chemie scheikunde havo 4, samenvatting van de hoofdstukken 1 t/m 4
1 purchase
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Book
Chemie / 4 Havo / deel Leerboek
dit is de samenvatting van de hoofdstukken: 1 atoombouw en bindingen, hoofdstuk 2 koolstofchemie, hoofdstuk 3 zouten, hoofdstuk 4 chemisch rekenen. in deze samenvatting staat een extra methode om mol verhoudingen uit te rekenen.
SE scheikunde H1,2,3 en 4
Hoofdstuk 1:
De protonen en neutronen bevinden zich in de kern. Elektronen in de elektronen wolk
- De lading van een proton is 1+
- De lading van een neutron is 0
- De lading van een elektron is 1-
Massagetal = protonen + neutronen
Verschillende atoom modellen:
• John Dalton beschreef een atoommodel waarin hij atomen als harde ondeelbare
bolletjes voorstelde. Volgens Dalton bestaan moleculen uit twee of meer atomen
en is een chemische reactie een hergroepering van atomen. Het atoommodel van
Dalton verklaart dat bij reacties de massa van alle beginstoffen samen net zo
groot is als de totale massa van de reactieproducten. Maar met dit atoommodel is
elektriciteit en radioactiviteit niet te verklaren.
• Joseph John Thomson, ontdekte in 1897 dat uit metalen kleine negatief geladen
deeltjes kunnen ontsnappen. Deze deeltjes, elektronen, zijn veel lichter dan het
lichtste atoom. Atomen zijn dus toch deelbaar. Het model van Thomson wordt ook
wel het kentenbolmodel genoemd, waarbij de krenten elektronen voorstellen en
de bol het hele atoom.
• Ernest Rutherford, ontdekte in 1911 dat alle positieve lading van een atoom zich
in een heel klein gebiedje in het midden bevindt. Dit gebiedje noemde hij de kern.
In de kern van het atoom bevinden zich behalve de protonen ook de neutronen.
Rondom de atoomkern is een groot gebied dat bijna helemaal leeg is. Alleen de
elektronen zitten in dat grote gebied, dat de elektronen wolk heet. De diameter
van de elektronenwolk is ongeveer 100 000 maal zo groot als de diameter van de
atoomkern.
• De elektronen bewegen niet kriskras door de elektronenwolk. Nils Bohr ontdekte
in 1913 dat de elektronen alleen in een paar gebieden voorkomen. Hij noemde
deze gebieden schillen. Hij gaf de schillen de letters K, L, M enz. de K-schil ligt
het dichtste bij de kern. In elke schil is plaats voor een bepaald aantal elektronen.
De K-schil bevat maximaal 2 elektronen, en de L-schil maximaal 8.
Het periodiek systeem bestaat uit horizontale rijen (=periodes) en verticale kolommen
(= groepen).
Groep 17 bevat de halogenen: deze stoffen zijn de bekende tweelingen zoals Cl 2, F2
en Br2.
De edelgassen staan in groep 18: ze zijn stabiel, ze reageren dus niet met andere
stoffen.
, We delen binnen de scheikunde stoffen op 3 verschillende hoofdgroepen in:
• Moleculaire stoffen: H2O, C6H12O6 (alle niet-metaalatomen)
• Zouten: NaCl, Ba(OH)2 (niet-metaalatomen en metaalatomen)
• Metalen: Fe, Ag ( alle metaalatomen)
Metalen zijn niet-ontleedbare stoffen.
Een metaalbinding is het bijeenhouden van een positief geladen atoomrest door vrije
elektronen.
Een legering is een mengsel van 2 of meerdere verschillende metalen. Het
massapercentage van een bepaald metaal in een legering bereken je als volgt:
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑒𝑙 (𝑔)
𝑥 100%
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑔𝑒ℎ𝑒𝑒𝑙 (𝑔)
Hierbij mag de massa ook in kg zijn. de eenheid moet hetzelfde zijn.
Covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen. Dit zijn de
volgende meest voorkomende atomen:
- C: 4
- N: 3
- O: 2
- F: 1
- Cl: 1
- Br: 1
De vanderwaalsbinding is een binding tussen moleculen. De vanderwaalsbinding
wordt deels verbroken door smelten en helemaal gebroken door koken van een stof.
De molecuulmasssa’s bereken je door de atoommassa’s van alle atomen in het
molecuul bij elkaar op te tellen met de eenheid u.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller AnoukZW. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.15. You're not tied to anything after your purchase.
