Vak van het 1e jaar voor chemie en BLT.
Bevat volgende labo's:
Labo 1: reactiekinetiek
Labo 2: cyclohexanon
Labo 3: isolatie van cafeïne uit thee
Labo 4: Acetaminophen
Labo 5: Bereiden van een aromatisch ester
Labo 6: standaardisatie van HCl, bepaling van het NH3 gehalte in technische ammo...
Waarom een zetmeeloplossing met een pipet nemen?
→ er moet geen exacte hoeveelheid toegevoegd worden, een druppel meer of minder kan
geen kwaad.
Wat te doen met H2SO4 op je hand?
→ afspoelen met water
Mogen er spatten tegen de wand hangen tijdens een titratie?
→ nee deze moeten met demi water verwijdert worden, die eene druppel kan de reactie
laten opgaan
Op wat is de reactie tussen I- en H2O2 gebaseerd?
→ door het toevoegen van H2O2 wordt het mengsel blauw, met voldoende S2O32- terug
kleurloos, en na 1 minuut weer blauw. De eerste reactie verloopt langzaam, zodat de
blauwvorming optreedt als er genoeg I2 is.
Welke concentraties veranderen, welke blijven constant?
→ in experiment 1 verandert de KI-concentratie, en blijft die van H2O2 constant, experiment 2
is het omgekeerd
Def. beginconcentratie = de concentratie van een stof voor de reactie opgaat.
Def. reactie orde = geeft weer tot welke macht de concentratie van reagentia opgaat.
Def. reactiesnelheid = geeft weer hoe snel een reactie doorgaat.
Snelheidsvergelijking:
𝑛 𝑚
- 𝑆 = 𝑘 * 𝑐𝐴 * 𝑐𝐵
Formule reactiesnelheid:
𝑑 𝐶𝑝 −𝑑 𝐶𝑟
- 𝑆= 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡
→ Cp zijn de reactieproducten, Cr is de reagentia
→ eenheid is mol/l*s
Reactie van oxidatie van KI tot jood met H2O2 in zwavelzuur midden:
− +
- 𝐻2𝑂2 + 2 𝐼 + 2 𝐻 → 𝐼2 + 𝐻2𝑂
Reactie dat jood wegreageert met natriumthiosulfaat:
2− − 2−
- 2 𝑆2𝑂3 + 𝐼2 → 2 𝐼 + 𝑆4𝑂6
1
, Hoe kan je uit een gemeten tijd de reactiesnelheid berekenen:
𝐴 𝑚𝑜𝑙
- 𝑆= 𝑡
, met eenheid mol/s
- A mol uit aantal mol thiosulfaat en aantal mol jood / aantal mol thiosulfaat
Besluit:
1 1
→ 𝑆 = 𝑘 * 𝑐 * 𝑐 , hoe groter de beginconcentratie aan reagentia, hoe sneller de reactie
𝐴 𝐵
zal opgaan
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller laurabrouwers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.64. You're not tied to anything after your purchase.
