100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Scheikunde samenvatting H18: Accu's en brandstofcellen Vwo 6 (Chemie overal) $3.36   Add to cart

Summary

Scheikunde samenvatting H18: Accu's en brandstofcellen Vwo 6 (Chemie overal)

 17 views  0 purchase
  • Course
  • Level

Uitgebreide samenvatting over Hoofdstuk 18: accu's en brandstofcellen.

Preview 1 out of 5  pages

  • October 17, 2021
  • 5
  • 2021/2022
  • Summary
  • Secondary school
  • 6
avatar-seller
Scheikunde samenvatting
Hoofdstuk 18: Accu’s en brandstofcellen

Voorkennis
Stappenplan redoxreactie opstellen:
1. Maak een lijstje met alle deeltjes die je hebt.
o Vergeet bij een oplossing niet H2O te noteren.
o Als er staat “aangezuurd”, dan heb je ook H+ ionen erbij
o Als er een “basische” oplossing is, dan zijn er ook OH- ionen aanwezig

2. Zoek de sterkste oxidator (↑E) en de sterkst reductor (↓E).
o Bovenin tabel 48 staat de sterkste oxidator met de zwakste reductor
o Onderin tabel 48 staat de zwakste oxidator met de sterkste reductor

3. Controleer of er een redoxreactie kan verlopen.
o ΔE = EOX – ERED
o Drie opties: ΔE

<-0,3 = Geen reactie -0,3-0,3 = Evenwicht () >0,3 = Reactie (aflopend )

4. Schrijf (als redoxrectie kan verlopen) beide halfreacties op.
o Reactie oxidator overschrijven uit tabel 48.
o Reactie reductor omgedraaid overschrijven uit tabel 48.
5. Vermenigvuldig de halfreacties voor gelijke aantal elektronen.

6. Tel de halfreacties bij elkaar op en streep dubbele deeltjes weg.
o Streep de elektronen aan beide kanten tegen elkaar weg.
o Vermeld de toestand van ieder deeltje vanuit tabel 48.

7. Noteer de redoxreactie inclusief toestandsaanduiding.

8. Controleer of de reactieproducten (en andere overgebleven deeltjes) niet onderling
reageren.
o Mogelijk is er een zuur/base of een neerslagreactie.

Stappenplan opstellen halfreacties:
1. Maak de reactie kloppend voor allesbehalve waterstof en zuurstof.
2. Maak de reactie kloppend voor zuurstof door H2O toe te voegen.
3. Maak de reactie kloppend voor waterstof met H+.
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen. (Voeg ze aan de meest positieve kant
toe)
o Indien zuur = klaar Indien basisch = ga verder…
5. Voeg OH- toe aan beide zijdes om iedere H+ te neutraliseren.
6. Combineer H+ en OH- aan dezelfde zijde tot H2O.
7. Streep deeltjes die aan weerszijden staan tegen elkaar weg.

1

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mvdriel. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.36. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

83637 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$3.36
  • (0)
  Add to cart