Summary
Samenvatting Chemie (BMC-1C-Th-C)
- Course
- Institution
Samenvatting over (geconjugeerde)zuur-base paren, pH berekenen van sterke en zwakke zuren, buffers, naamgeving en eiwitten
[Show more]
Seller
Follow
lvdbx
Content preview
Zuren en basenZuur
Zuur
- Heeft een H als element;
- pH<7;
- Vormt opgelost in water OH—ionen;
- Staat in een zuur base reactie een proton (H +) af (protonen donor).
Binair zuur
Bestaat uit waterstof en een niet-metaal.
Bijvoorbeeld: HF, HCl, HBr, HI.
Oxy-zuur
Bevat waterstof en een oxy-anion.
Oxy-anion= bevat zuurstof en een ander element.
- Bijvoorbeeld: NO3-, PO43- , C2H3O2.
Sterk zuur
Wanneer een sterk zuur oplost in water, ioniseert dit compleet. Dit geef je aan met een enkele pijl.
HCl (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + + Cl- (aq)
Sterke zuren :
HCl HNO3
HBr HClO4
HI H2SO4
Zwak zuur
Wanneer een zwak zuur oplost in water, ioniseert slechts een deel van deze stof. Dit geef je aan met
een dubbele pijl. Alles buiten bovenstaande tabel is een zwak zuur.
Hf (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + F- (aq)
Meerwaardig zuur
Meerwaardige zuren kunnen meerdere protonen (H +) afsplitsen.
- Zwavelzuur ( H2SO4) kan 2x een proton afstaan (tweewaardig zuur).
- Fosforzuur (H3PO4 ) kan 3x een proton afstaan (driewaardig zuur).
,Basen
Base
- Hoeft geen H-atoom te bevatten;
- PH>7
- Vormt opgelost in water H+ -ionen
- Neemt in een zuur-base reactie een proton op (protonen acceptor).
Sterke base
Een base waarbij alle deeltjes een H+-ion opnemen. Dit geef je aan met een enkele pijl.
Alle variaties van OH- zijn sterke basen, denk aan NaOH, KOH, Ba(OH)2 etc.
Zwakke base
Een base waarbij slechts een deel van de opgeloste deeltjes een H +-ion opnemen. Dit geef je aan met
een dubbele pijl.
Amfolyten
Amfolyten zijn stoffen die zowel een proton kunnen opnemen als afstaan, ook wel amfotere stoffen
genoemd.
Bijvoorbeeld: H2O, H2PO4-, HPO42-, HCO3-.
Autoprotolyse van water
Water reageert met zichzelf
H2O (l) + H2O(l) ↔ H3O(aq) - + OH-(aq)
2H2O(l) ↔ H3O(aq) - + OH-(aq)
, Geconjugeerde zuur-base paren
Geconjugeerde zuur-base paren
Geconjugeerde zuur-base paren verschillen 1 proton. Het zuur heeft een proton meer dan zijn
geconjugeerde base.
Bijvoorbeeld: H2O / OH-, H2O/ H3O+ , HCL/CL-, HCO3-/CO3-
Geconjugeerd zuur-base paar voorbeelden:
NH3 NH4+
= +H+
NH3= base;
NH4+ = geconjugeerd zuur.
H2O OH-
= -H+
H2O = zuur;
OH- = geconjugeerde base.
NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
NH3= base;
NH4+ = geconjugeerd zuur.
H2O = zuur;
OH- = geconjugeerde base.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lvdbx. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.02. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now