Summary
Samenvatting Bouwstenen van het Leven hoofdstuk 1 - 2021
- Course
- Institution
Een samenvatting van Bouwstenen, hoofdstuk 1 Elements & Energies aan de hand van de leerdoelen (tentamenstof).
[Show more]
Seller
Follow
fennaweber
Content preview
1. Elements & Energies1.1
Organismen bestaan voor 96% uit dezelfde 4 elementen.
60% = koolstof. Koolstof kan 4 bindingen aangaan, en hele sterke covalente bindingen met
andere C-moleculen. Daarom is het de basis van bijna alles.
O2 = 9% van dry body mass
Covalente bindingen: 2 e- worden gedeeld tussen 2 atomen.
Elektronegativiteit (∆E) hangt af van:
- Grootte van e- wolk
- afstand van laatste e- ring tot kern
- ladingsdichtheid in de kern
Atomen trekken dus aan de e- die worden gedeeld bij een covalente binding. Als de
moleculen niet even hard trekken, dan ontstaat er polariteit.
Soms zorgt polariteit voor ionisatie. De atomen zijn dan verbonden via ionische
bindingen.
C + H = koolwaterstoffen. Omdat de ∆E tussen die 2 weinig verschilt, zijn koolwaterstoffen
apolair en hydrofoob.
Als er atomen aan koolwaterstoffen binden die een andere ∆E hebben (voornamelijk -Oh of
-COOH), dan kan die groep een H+ afstaan aan water → H3O+ ontstaat.
een -NH2 groep accepteert juist H+ → -NH3+ ontstaat
pH = de concentratie H3O+ moleculen = -log[H3O+]
Bij Oxidatie staat een atoom een elektron af. Het atoom zelf is dan een reductor.
Bij reductie neemt een atoom een elektron op. Het atoom zelf is dan een oxidator.
1.2
Systeem = dat wat je bekijkt (molecuul/atoom/auto/mens)
Omgeving = de rest van het universum
De staat van een systeem = toestandsvariabele (druk/massa/temperatuur/volume etc.)
→ intensieve ‘’ = niet afhankelijk van massa (temperatuur/druk/concentratie)
→ extensieve ‘’ = afhankelijk van massa (volume/energie)
Energie (eenheid Joule)= hoeveel arbeid een systeem uit kan voeren/hoeveel warmte het
kan produceren
De staat van een systeem dat de minste energie kost, heeft de hoogste waarschijnlijkheid.
→ een verandering van hoge naar lage energie = spontaan
Totale (interne) energie = ∆U → hangt af van toestandsvariabelen
∆U = Uend - Ustart
∆U kan veranderen door een systeem arbeid uit te laten voeren/warmte uit te laten
stoten/opnemen
1e wet van thermodynamica = energie kan niet gemaakt worden/verdwijnen
→ energie kan alleen veranderen in een ander soort energie
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller fennaweber. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.78. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now