Summary
Samenvatting Scheikunde doe je zo
- Course
- Level
Samenvatting van 6 pagina's voor het vak Scheikunde aan de VWO / Gymnasium (Scheikunde vwo)
[Show more]
Seller
Follow
NWK2005
Content preview
SK SV TW2Hoofdstuk 3 – Paragraaf 1
o Stroomgeleiding is een stofeigenschap op macroniveau en kan alleen als:
→ Er geladen deeltjes aanwezig zijn
→ Deze deeltjes vrij kunnen bewegen
o Metalen: bestaan uit metaalatomen en kunnen stroom in een vaste- en vloeibare
fase geleiden.
o Zouten: bestaan uit combi van metalen- en niet-metalen= ionen en kunnen alleen in
vloeibare fase (en opgeloste fase) stroom geleiden.
o Moleculaire stoffen: bestaan enkel uit niet-metalen en kunnen geen stroom geleiden,
omdat er geen geladen deeltjes zijn.
o In vaste fase zitten de atomen dicht op elkaar gestapeld in een regelmatig patroon =
kristalrooster
o Bij metalen zijn de atomen gestapeld in een metaalrooster
→ Valentie elektronen kunnen zich vrij door het metaalrooster bewegen, bij
metalen zitten ze ver van de kern waardoor ze makkelijk uit hun schil kunnen
treden in het metaalrooster ontstaan dan positieve metaalionen, omringd
door negatieve vrij bewegende elektronen.
→ Pos. metaalionen en neg. vrije elektronen trekken elkaar aan = metaalbinding.
o Bij ionen trekken de pos. en neg. ionen elkaar aan = ionbinding en het kristalrooster
wordt ionrooster
o De moleculen van een moleculaire stof trekken elkaar in het kristalrooster aan,
vanderwaalskracht, en de binding wordt vanderwaalsbinding. Het kristalrooster
wordt molecuulrooster
o Bindingen in een structuur van zwak naar sterker:
→ Covalente/ atoombinding (moleculaire stoffen), metaalbinding (metalen) en
ionbinding (zouten)
, Hoofdstuk 3 – Paragraaf 2
o Naamgeving van moleculen: P2O5 = 2x fosfor en 5x zuurstof dus difosforpentaoxide
→ Mono (1) gebruik je alleen bij moleculen die niet als eerste staan dus wel
bij H2O = diwaterstofmono-oxide, maar niet bij CBr 4 = koolstoftetrabromide
o Covalente bindingen: atomen gaan elektronen delen covalentie: hoeveel
bindingen een atoom aan kan gaan
→ Structuurformules: H-O-H
→ Molecuulformules: H2O
o Elektronegativiteit: bij een covalente bindingen trekken de atomen aan de gedeelde
elektronen en de sterkte van dat trekken is de elektronegativiteit (EN) Binas 40A
→ Het verschil in EN (ΔEN) tussen de atomen bepaalt of een binding apolair,
polair of een ionbinding is.
o Apolair: Als identieke atomen zich even ver van het andere atoom als van het andere
atoom bevinden dan is het een apolaire binding.
→ ΔEN < 0,4
o Polair: Als het ene atoom dichter bij een atoom is, dan een ander atoom dan is het
een polaire binding.
→ ΔEN > 0,4 en ΔEN < 1,7
→ Het atoom met de laagste EN wordt δ+ en het atoom met de hoogste EN δ-
o ΔEN > 1,7 dan is het een ionbinding.
Hoofdstuk 3 – Paragraaf 3
o Tussen alle moleculen zijn er v/d waalsbindingen de sterkte ervan neemt toe als
de massa toe neemt.
→ Het kookpunt en smeltpunt van een stof hangt samen met de massa: hoe
groter de massa wordt, hoe sterker de v/d waalsbindingen en hoe hoger het
smelt- en kookpunt van de stof.
o Polaire moleculen zijn dipoolmoleculen, omdat het ladingsverschil hebben en omdat
1 kant van het molecuul + wordt en de andere kant –
→ Bindingen tussen dipoolmoleculen: dipool-dipoolbinding
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller NWK2005. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now