Van alle hoofdstukken van Chemie, scheikunde heb ik samenvattingen gemaakt in 4, 5 en 6 VWO. In mijn samenvattingen staan ook tips, waar je extra op moet letten. Je kan ook een bundel aanschaffen, dit is voordeliger. Dit is hoofdstuk 4 van 4 VWO.
H4 Chemisch rekenen
4.1 Rekenen met meetwaarden
Meetwaarden: getallen die je meet. De wetenschappelijke notatie is a,a x10 b.
In sommige gevallen is het niet van belang om meer cijfers en dus nauwkeurigheid te geven. Nullen
na een getal geven wel meer significantie, maar ervoor niet. Bij het rekenen met meetwaarden moet
je op een regel letten: de significantie die je krijgt in de som, moet gelijk zijn aan het antwoord van de
som. Telwaarden: concrete, hele getallen die je kunt tellen. Ze tellen niet mee met significantie.
Dichtheid= massa: volume. Dichtheden vind je in tabel 10,11 en 12 van Binas. Oefen met het rekenen
aan dichtheden en significantie.
4.2 Atoommassa, ionmassa en molecuulmassa
Een atoom is een heel klein deeltje met een kleine atoommassa. Omdat het in gram moeilijk rekenen
is hebben we de atomaire massa-eenheid: u. van u naar kg is 1,66054 x 10-27 kg, Binas tabel 5. In
tabel 25 staan de atoommassa’s van isotopen. Van atomen in tabel 99 of 40A, daar staan de relatieve
atoommassa’s in u.
Een molecuul bestaat uit atomen, de molecuulmassa is dus een optelsom van de atoommassa’s. Als
je de relatieve atoommassa’s gebruikt krijg je de relatieve molecuulmassa (Mr).
De ionmassa werkt hetzelfde als de atoommassa, want je mag elektronen en protonen
verwaarlozen. De zoutmassa werkt hetzelfde als de molecuulmassa.
Het massapercentage bereken je door deel/geheel x 100%.
4.3 Chemische hoeveelheid
De chemische hoeveelheid is n met eenheid mol. Als de molecuulmassa 18,02 is, is 1 mol van die stof
18,02 gram. Door de chemische hoeveelheid hebben we molaire massa en molair volume. De
molaire massa (M) is de massa van 1 mol van die stof. De eenheid is g/mol. Om het te berekenen,
bereken je eerst de molecuulmassa en zet je daarna de eenheid erachter. Van een aantal stoffen is
hij al berekend in Binas 98. Het molair volume gebruik je bij gassen. Bijna alle gassen hebben
hetzelfde molair volume (Mv), namelijk 22,4 dm3/mol. In Binas 7 zie je het ook. Met de molaire massa
kan je de chemische hoeveelheid omrekenen in massa of volume. Hierbij gebruik Veel reacties zijn in
oplossingen, je hebt dan de concentratie opgeloste stof nodig. De eenheid van concentratie is mol/L.
een ander woord voor concentratie is molariteit, met de eenheid molair -> M = mol/L.
Het getal van Avogadro: 1 mol= 6,02 x 10 23moleculen
Bv: in 1 liter zit 2,35 mol ijzer = [Fe (aq)] =2.35
mol/L. Blokhaken betekenen concentratie.
Ik zou nog wat filmpjes kijken, en daarna vooral
veel oefenen. Mij hielp het altijd om te
onthouden dat molaire massa = aantal gram
stof/ aantal mol stof. Je ziet dit aan de eenheid
van de molaire massa. Als je dan het aantal mol
stof wil weten en je het aantal gram en de M
weet, doe je aantal gram stof/ M (net als bij
natuurkunde).
4.4 Rekenen aan reacties
Coëfficiënten uit de reactievergelijkingen geven niet alleen de verhoudingen op molecuul- en
atoomniveau, maar ook op chemische hoeveelheden. Er is een stoichiometrische verhouding. Met
reactievergelijkingen kan je dus aan chemische reacties rekenen. Je kan in 7 stappen rekenen met
chemische hoeveelheden. Zie blz 85 voor een voorbeeld. Sieger heeft ook goede filmpjes.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SophieCiere. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
