Summary
Optisch meten op weefsel samenvatting
- Course
- Institution
- Book
Samenvatting van het vak Optisch meten op weefsel van BMT module 3.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
jcgroos
Content preview
Optisch meten op weefsel SamenvattingHC1
Rode bloedcellen bevatten hemoglobine eiwitten, deze bevatten heem moleculen
- Hemoglobine (Hb) voor zuurstof respiratie
- Chlorofyl voor fotosynthese
Ze bevatten ringen van stikstof, koolstof met in het middel een metaal ion porfyrinen
- Met Fe2+ heem
- Met Mg2+ chlorophyl
Heem (met Fe2+) bindt reversibel en zwak met zuurstof. Er is zuurstofuitwisseling door diffusie van
hoge naar lage concentratie. De meeste zuurstof in het bloed is gebonden aan hemoglobine.
Kleur van het bloed:
- Fel rood = uit arterie
- Donker rood = uit ader
Fotonen:
Licht vertoont deeltjes- als golfgedrag
Fotonen bevatten een intrinsieke energie:
E=hv
E = energie (J)
h = constante van Planck (6.63*10^-34 Js)
v = frequentie (Hz)
λv=c
λ= golflengte (m)
v = frequentie (Hz)
c = snelheid (licht: 3*10^8)
, hc
E=
λ
Golflengtes licht:
- Vacuüm UV = 10-200 nm
- UV = 200-400 nm
- Zichtbaar licht = 400-700 nm
- Bijna IF = 800-2500 nm
- IF > 2500 nm
1 nm = 1*10^-9 meter
Soorten lichtbronnen:
- Incandescent sources
- Gas-discharge and fluorescent sources
- Flashlamps and Arc lamps
- LED’s
- Lasers
Bohn atoommodel (1913) elektronen bewegen in cirkelbanen rond de kern. De banen hebben
gekwantiseerde afstanden tot de kern en energieniveaus. Bij elektrontransities komt energie vrij.
- Eerste Balmer transitie: elektron springt van n=3 naar n=2, dit produceert een 1.89 eV foton
(λ=656 nm) met H-atoom
Volgens het Bohr atoommodel kunnen elektronen geen EM-golven uitzenden, maar volgens
elektrodynamica zouden ze dat wel moeten doen. Het Bohr model is vervangen door een quantum
mechanical model, maar wordt nog wel gebruikt.
The Schrodinger equation wordt gebruikt om de energie van een elektron in een bepaalde schil
van een bepaald atoom te bepalen
2 4
−1 Z e m
E ( Z , n )= (J )
8 n2 h2 ε 20
Voor een H-atoom met Z=1
1
E ( n ) =−13.6 2
(eV )
n
Z = atoomnummer
n = principle quantum number
m = rustmassa van het elekron
e = elementaire lading
ε 0= permitivity of free space (constante)
h = constante van Planck
c = snelheid van licht
Energie absorptie/emissie in het Bohr Model:
, hc
- λ= bij absorptie/verval is de energietransactie gelijk aan het energieverschil van de 2
ΔE
energystates
- Het verschil in energie: ΔE = E2 – E1
Atomic transitions:
- Absorptie/Emissie E2-E1 = h*v
- Stimulated emision 1 foton geabsorbeerd & 2 fotonen uitgezonden (met dezelfde richting
en fase)
Een normale populatie van atomen bijna alle elektronen zitten in de grondtoestand, de kans op
stimulated emission is klein
Boltzmann’s principle = geeft de waarschijnlijkheid dat atomen zich in een bepaalde toestand
bevinden (i), vergeleken met de grondtoestand
Ei −E1
−( )
K BT
Pi=P1 e
Pi= waarschijnlijkheid dat atomen in toestand i zijn
K B= Boltzman constante = 1.38 * 10^-23 J/K
P1 >> Pi het systeem absorbeert netto (en straalt niet
netto uit)
Populatie inversie bestaat uit een 4-level systeem.
Elektronen worden vanuit de grondtoestand door een
‘pumping process’ naar een hoger energieniveau gebracht. Ze
vallen terug en blijven relatief lang in E3
- De relaxatietijd van E3 naar E2 is langer dan van E2
naar E1, hierdoor zijn ze relatief lang in E3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jcgroos. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.83. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
82191 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now