Summary
Samenvatting H3 biochemische reacties metabolisme semester 2
- Course
- Institution
Samenvatting H3 biochemische reacties metabolisme semester 2, jaar 1 voedings- en dieetkunde
[Show more]
Seller
Follow
mariedeclercq1
Reviews received
Content preview
H3 Biochemische reactiesDrijfveren voor chemische reacties
Reacties worden hoofzakelijk beschreven aan de hand van 2 belangrijke aspecten:
1) De thermodynamica geeft inzicht in de spontaniteit van een reactie en gaat
gepaard met belangrijke begrippen zoals chemisch evenwicht, enthalpie
H ,entropie S , Gibbs vrije energie
2) De kinetiek geeft weer hoe snel een reactie verloopt en wordt beschreven met
behulp van activeringsenergie (Ea)
THERMODYNAMICA
Vrije energie, enthalpie en entropie
De energetica van een reactie wordt bepaald door twee factoren:
1) Het enthalpieverschil (H) = de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte
H < 0 = exotherme reactie = warmte-inhoud is lager na de reactie warmte
afgegeven
H > 0 = endotherme reactie = warmte- inhoud is hoger na de reactie warmte
opgenomen
Bij chemische reactie streeft men naar verlaging in enthalpie
2) De stijging of daling in entropie (S) = mate van wanorde
S > 0 = wanorde van het systeem is hoger dan voor de reactie
S < 0 = wanorde van het systeem is lager dan voor de reactie
Beiden worden, samen met de absolute temperatuur T waarbij een reactie doorgaat, gebundeld
onder de term ‘Gibbs vrije energie” (G)
(G) = H – (T x S)
G = Gna – Gvoor < 0 (doel)
Wanneer gaat een reactie spontaan door?
Algemeen stelt men dat een reactie doorgaat met als DOEL de Gibbs vrije energie van een systeem
te verlagen, ofwel:
G = Gproducten – Greagentia < 0
G <0 spontane / exergonische reactie
G > 0 positief niet-spontane / endergonische reactie
In dit geval is de omgekeerde reactie de spontane
Wanneer een systeem in evenwicht is
, bv. reactie A verloopt even snel als de omgekeerde reactie, dan is er geen nettowijziging meer in
het systeem.
G = 0
Een reactie verloopt spontaan wanneer de enthalpie daalt en de entropie stijgt
- Exotherme reacties (H < 0) G is negatief energie – inhoud van systeem wordt
verlaagd en energie komt vrij (ovv warmte)
- Endotherme reacties (H> 0) G is positief netto energie verbruiken
Enkel als de reactie zoveel extra entropie oplevert (S groot) dat de vrije energie
uiteindelijk wel naar beneden gaat (G<0) als er een gas of oplossing wordt gevormd
- Er is geen reactie als G > 0
Bijna geen enkele reactie loopt in 1 richting
Teruggaande reactie vaak mogelijk = chemisch evenwicht
Teruggaande reactie te verwaarlozen = aflopende reactie
H S G = H – T . S
- + Reactie zowel enthalpisch als entropisch gunstig altijd spontaan doorgaan
= reactie is EXERGONISCH
- - Reactie is enthalpisch gunstig, entropisch ongunstig reactie enkel
doorgaan bij lage temperatuur T < H/S
+ + Reactie entropisch gunstig, enthalpisch ongunstig (endotherm) reactie
enkel doorgaan bij hoge temperatuur T > H/S
+ - Reactie zowel enthalpisch als entropisch ongunstig nooit spontaan
doorgaan (endergonische reactie)
Ideale situatie
H < 0 = exotherme reactie (warmte vrijgesteld)
S (na reactie) > S (voor reactie) = maximale wanorde (entropie)
KINETIEK
Chemische reacties verlopen volgens een botsingsmodel
Bv. in oplossing zijn moleculen aanwezig en die bewegen, om effectief te reageren met elkaar
moeten ze elkaar kunnen treffen stof AB moet in contact komen met stof C
Klein beetje energie voor nodig = activatie-energie
o Hoe hoger de Ea, hoe meer energie men nodig heeft om te botsen en te
recombineren, hoe trager een reactie zal doorgaan
De energie van de reactieproducten ligt lager dan de energie van de reagentia
De reactiesnelheid is afhankelijk van de activeringsenergie en de temperatuur
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mariedeclercq1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
70055 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now