Este resumen incluye: Que es la termoquímica. Conservación de la energía. Concepto de entalpia (Diagramas entalpicos; Entalpía estándar de formación; Entalpía de disolución o calor de disolución; Entalpía de combustión o calor de combustión). Calorimetría (Calor específico; Capacidad ...
termoquímica conservación de la energía concepto de entalpia diagramas entalpicos entalpía estándar de formación entalpía de disolución o calor de disolución entalpía de combustión o calor de co
Connected book
Book Title:
Author(s):
Edition:
ISBN:
Edition:
More summaries for
5.Equilibrio ácido – base
4.Reacciones químicas. Nociones de Cinética Química. El Equilibrio Químico
1.Materia y Energía. Estructura atómica. (Primera parte)
All for this textbook (6)
Written for
National University of Jujuy (UNJu
)
Química general e inorgánica
All documents for this subject (6)
Seller
Follow
fabriciorodrguez
Content preview
Química inorgánica teoría
1. Unidad Nº2: Nociones de Termoquímica
1.1. Introducción: La termoquímica es una rama de la termodinámica que
estudia los cambios de energía que acompañan a los procesos físicos y
químicos.
La energía generalmente se define como la capacidad para efectuar un
trabajo. Todas las formas de energías son capaces de efectuar un trabajo
(es decir, ejercer una fuerza a lo largo de una distancia). Los químicos
definen trabajo como el cambio de energía que resulta de un proceso.
1.2. Conservación de la energía: Cuando desaparece una forma de energía
debe aparecer otra (de igual magnitud), y viceversa. Este principio se
resume en la ley de la conservación de la energía: la energía total del
universo permanece constante.
1.3. Concepto de entalpia: Para medir el calor absorbido o liberado por un
sistema durante un proceso a presión constante, los químicos utilizan una
propiedad llamada entalpía, que se representa por el símbolo H y se define
como E (energía) + PV (presión x volumen). La entalpía es una propiedad
extensiva; su magnitud depende de la cantidad de materia presente. Es
imposible determinar la entalpía de una sustancia, y lo que se mide en
realidad es el cambio de entalpía ΔH.
es la diferencia entre las entalpías de los
productos y las entalpías de los reactivos:
En otras palabras, ΔH representa el calor absorbido o liberado durante una
reacción.
La entalpía de una reacción puede ser positiva o negativa, dependiendo
del proceso. Para un proceso endotérmico (el sistema absorbe energía de
los alrededores), ΔH es positivo (es decir, ΔH>0). Para un proceso
exotérmico (el sistema libera calor hacia los alrededores), ΔH es negativo
(es decir ΔH<0).
, 1.3.1. Diagramas entalpicos: Se suelen representar diagramas energéticos
para dar una idea gráfica del contenido energético de reactivos y
productos:
1.3.2. Entalpía estándar de formación (∆H°f): El punto de referencia para
todas las expresiones de entalpía recibe el nombre de entalpía de
formación ∆H°f, que se define como el cambio de calor que resulta
cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos a
una presión de 1 atm. A pesar que el estado estándar no especifica
una temperatura, siempre se utiliza valores medidos a 25°C.
Por convenio, la entalpía de formación de cualquier elemento en su
forma más estable, es igual a cero.
La importancia de las entalpías estándar de formación radica en que,
una vez que se conocen sus valores, se puede calcular la entalpía
estándar de reacción ∆H° reacción que se define como la entalpía de
una reacción que se efectúa a 1 atm.
1.3.3. Entalpía de disolución o calor de disolución: En la gran mayoría de
los casos, la disolución de un soluto en un disolvente produce cambios
de calor que pueden medirse. A presión constante, el cambio de calor
es igual al cambio de entalpía. El calor de disolución o entalpía de
disolución ΔH° disolución, es el calor generado o absorbido cuando
cierta cantidad de soluto se diluye en cierta cantidad de disolvente. La
cantidad ΔH° disolución representa la diferencia entre la entalpía de la
disolución final y la entalpía de los componentes originales (es decir,
soluto y disolvente) antes de mezclarse, así:
1.3.4. Entalpía de combustión o calor de combustión: Los compuestos
químicos que están formados por C, H o C, H y O reaccionan en
presencia de suficiente O2 y H2O. Estas reacciones se llaman
reacciones de combustión completa y son todas exotérmicas. El calor
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller fabriciorodrguez. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $2.99. You're not tied to anything after your purchase.
