Este resumen incluye: Introducción al tema (conceptos importantes como soluto y solvente). Componentes miscibles. Componentes inmiscibles. Componentes parcialmente miscibles. Solubilidad (Curvas de solubilidad). Clasificación de las soluciones con respecto a su estado de agregación. Clasificaci�...
soluto y solvente componentes miscibles componentes inmiscibles componentes parcialmente miscibles solubilidad curvas de solubilidad clasificación de las soluciones con respecto a su estado de
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Química general e inorgánica
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QuÃmica inorgánica teorÃa
1. Unidad Nº3: Soluciones y Soluciones coloidales.
1.2. Componentes miscibles: Cuando una sustancia es soluble en otra en todas
las proporciones, decimos que ambos componentes son miscibles entre sÃ
(por ejemplo cuando se mezclan agua y etanol).
1.3. Componentes inmiscibles: cuando dos sustancias no se mezclan nunca se
dice que son inmiscibles (por ejemplo agua y aceite).
1.5. Solubilidad: Máxima capacidad de una cantidad de soluto que se disuelve
en una cantidad particular de solvente a una temperatura dada.
1.5.1. Curvas de solubilidad: Cada sustancia tiene un gráfico caracterÃstico
que muestra como varÃa su solubilidad con la temperatura, llamado
curva de solubilidad.
1.6. Clasificación de las soluciones con respecto a su estado de agregación:
1.6.1. Solución liquida: Se puede obtener al disolver una sustancia sólida,
liquida o gaseosa en un lÃquido. Ejemplo alcohol y agua.
1.7. Clasificación de las soluciones con respecto a la cantidad de soluto
disuelto en la solución:
1.7.1. Solución saturada: Si a una solución se le agrega un exceso de
soluto de manera tal que excede los niveles de solubilidad, la cantidad
extra de soluto no se disuelve y precipita. En este caso, se produce un
equilibrio entre el soluto disuelto y el soluto no disuelto en la solución.
1.7.2. Solución insaturada: Cuando una solución tiene una cantidad de
soluto por debajo de los niveles de solubilidad. En este caso, la
solución puede ser diluida o concentrada.
1.7.2.1. Solución diluida: cuando posee una muy baja cantidad de
soluto.
1.7.2.2. Solución concentrada: cuando posee una cantidad
considerable de soluto sin llegar al punto de saturación de la
misma.
1.7.3. Solución sobresaturada: la solución contiene mayor cantidad de
soluto disuelto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y
presión dada. Para obtener una solución de este tipo se puede calentar
una solución saturada y enfriarla lentamente sin perturbar el sistema.
No obstante, la estabilidad de este tipo de soluciones es limitada, de
manera que cualquier perturbación puede hacer que el exceso de
soluto precipite inmediatamente.
1.8. Expresiones de la concentración:
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