Sumario Principios de termodinámica, entalpia y entropía
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Course
Mathematics and science
Institution
Bachillerato
Se detallan los principios de termodinámica así como el concepto de entalpia, ley de Hess, entropía, energia de Gibbs, espontaneidad y los efectos de la temperatura sobre la entalpia y entropia.
PRINCIP/05 DE TERMODINÀMICA
La absorcio.no desprendimiento cumbias Sistema y La Sistema
de calor Imp/i c a n en la
energia de / sus alrededores .
energia de un se dezom.ua
energia enterra y
se relacioaa cou et ca /
org trabajo .
Un Sistema solo tiene energia , Qyw son solo manifesta cones de DE .
Energia interna (u ) :
Energia total de / Sistema (Ec y Ep )
calor
✓
Pnimen principio :
DU = Qt We trabajo = Q -
PDV
*
En un Sistema a i s/ado at go haben inter cambro de calor o
trabajo DU =
0 → F- constante .
Energia Calor Trabajo
Sobre et Sistema
Se Positivo
Incorpora positivo
•
Po - Sistema
Negativo
el
1-bandana
negativo
Function de estado :
Cualquier prop edad /
que tienne un in , co valor cuando el Sistema està de
fin , do . Soto dépende de / estado / gicla '
y fin
g no de Cirno ☐ curries et Proceso .
•
Fornaci -0m
ENTALP/A Enlace
Ley de Hess
-
+
: -
reacc.in
Recordemos que la
energia interna (Dv ) = 9 + W
=|q-P| →
q =
DU + P .
DV
DV cte
q= DU
-
_
↳ Si . .
Du -1-0 Picte "
.
9,5
Enta /pia (DH ) =
qp
= DU + P -
DV
A
Medica de la
Vca
reaccio.sn/aEp9uim'ca-p.oduc+os-HreactivosEntaIpiadereaccio'
d. de de
ferenc / a /o r
En la reaction se ☒ La entaip.ae Conditions estànclan
'
que - s a ,
nana en
estado t
truie - te et Simba / o
function del
p =
yafzn
Se agrega
1- l'S ico Product o
3f02 t
4/-120 →
Cz Hg ; 502
(g)
DIT
°
= + 2044 Kj
de /
1-= 25°C
°
✓
(g)
'
9) ,g DHO = H
-
Entalpia entalpia
de
formation
: Var / acion de la correspond ente / a la
formation de 1 moi de sustanc.ae .
;
DH Elemento
Puro
= O
Enta /pia de enlace : Energia necesario para romper un mot de enlaces .
Ley de Hess
Detevnriaaciàn Indirecta DIT
•
DH es extensive es decir
,
propore/ on a / a /a s cantidades
de Sustanc / a
•
DIT / nvierte su signo cuando
se envie - te el Proceso
"
S ,
una reaccicinsucede en
etapas ☐ Hneta es '
,
gva '
a la sumotori a de la
entalpia de
Cada etapa
13 div / dual -.
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