Other
Redoxreaktionen
- Course
- Institution
Mein Protokoll für das chemische Praktikum, Thema Redoxreaktionen.
[Show more]
Seller
Follow
dgeorgiamolbio
Content preview
03.04.2008 Versuchsprotokoll 44. Anorganisch-chemische Versuche
o 4.4 Redoxreaktionen
• 4.4.1 Reduktion von Mangan(VII) in schwefelsaurer Lsg.
• 4.4.2 Oxidation von Mangan(II) in salpetersaurer Lsg.
• 4.4.3 Oxidation von Chrom(III) in alkalischer Lsg.
• 4.4.4 Reduktion von Chrom(VI) in saurer Lsg.
• 4.4.5 Das Redoxpaar Fe2+/ Fe3+
Einführung
Redoxreaktionen werden von den Grundreaktionen der Anorganischen Chemie umfasst.
Statt Protonentransfer wie bei den Säure-Basen-Reaktionen handelt es sich hierbei aber um
Elektronenaustausch.
Die Redoxreaktion umfasst 2 Teilreaktionen und zwar die Oxidation sowie die Reduktion.
Oxidation bedeutet Elektronenabgabe, also wird die Substanz oxidiert.
Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme, also wird die Substanz reduziert.
Um eine komplette Redoxgleichung aufzustellen, stellt man zunächst die 2 Teilgleichungen auf.
Um die Teilgleichungen aufzustellen, benötigt man die Oxidationzahlen der jeweiligen Atome eines
Moleküls. Bei der Oxidationszahl handelt es sich um eine fiktive Größe, die jedoch nach bestimmten
Regeln festgelegt wird. Nach der Addition der 2 Teilgleichungen hat man seine komplette
Redoxreaktion, in der Ladungen, Elektronenaustausch und Anzahl der Moleküle ausgeglichen wurden.
Diese mathematische Aufstellung einer Redoxgleichung, sowie die theoretischen Grundlagen, werden
im Folgenden durch Versuche praktisch veranschaulicht und vertieft.
4.4.1 Experimentelle Durchführung
Chemikalien: 0,1 m KMnO4, 2 N H2SO4, konz. HCl, 3%ige H2O2- Lsg., H2C2O4, Na2SO3, FeSO4
Materialien: Reagenzgläser, Pipetten, Mikro-Spatel, Becherglas, Kochplatte, Reagenzglashalter
Es wird 1 ml der 0,1 m KMnO4- Lsg. mit 5 ml 2 N H2SO4 vermischt und durch schütteln
homogenisiert.
In 5 Reagenzgläser wird 1 ml dieser Mischung gegeben.
Dazu kommt in je ein Reagenzglas
(1) 1 Mikro-Ssp. H2C2O4
(2) 1 Mikro- Ssp. Na2SO3
(3) 1 ml 3%ige H2O2- Lsg
(4) 1 Mikro- Ssp. FeSO4
(5) ca. 1 ml konz. HCl
durch vorsichtiges Erwärmen, wird die Reaktion beschleunigt. Man füllt sich ein Becherglas halb voll
mit Wasser und erwärmt es auf einer Kochplatte.
4.4.1 Ergebnisse und Schlussfolgerung
Ausgangsfarbe des KMnO4 ist lila.
(1) Die lila Farbe wich um in eine klare Flüssigkeit.
Eine geringe Gasentwicklung(↑) war festzustellen, jedoch keine Geruchsentwicklung.
Redoxgleichung:
-
Reduktion: MnO4 + 8 H+ + 5 e- à Mn2+ + 4 H2O
Oxidation: H2C2O4 à 2 CO2 + 2 H+ + 2 e-
-
Gesamt: 2 MnO4 + 6 H+ + 5 H2C2O4 à 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2(↑)
E0 (Akzeptor) = 1,51 V
E0 (Donator) = 0,49 V
11
, 03.04.2008 Versuchsprotokoll 4
(2) Die lila Farbe wich um in eine klare Flüssigkeit.
Weder Gas- noch Geruchsentwicklung.
Redoxgleichung:
Reduktion: MnO4- + 8 H+ + 5 e- à Mn2+ + 4 H2O
Oxidation: SO32- + H2O à SO42- + 2 e- + 2 H+
Gesamt: 2 MnO4- + 5 H2SO3 à 5 SO42- + 3 H2O + 4 H+
E0 (Akzeptor)= 1,51 V
E0 (Donator)= 0,90 V
(3) Die lila Farbe wich sehr schnell um in eine klare Lsg.
Eine starke Gasentwicklung war feststellbar, jedoch keine Geruchsbildung.
Redoxgleichung:
Reduktion: MnO4- + 8 H+ + 5 e- à Mn2+ + 4 H2O
Oxidation: H2O2 à O2 + 2 H+ + 2 e-
Gesamt: 2 MnO4- + 6 H+ +5 H2O2 à 2 Mn2+ + 5 O2 (↑)+ 8 H2O
E0 (Akzeptor)= 1,51 V
E0 (Donator)= 0,68 V
(4) Die lila Farbe verschwindet, die Lsg. wird klar.
Weder Gas- noch Geruchsbildung.
Redoxgleichung:
Reduktion: MnO4- + 8 H+ + 5 e- à Mn2+ + 4 H2O
Oxidation: Fe2+ à Fe3+ + e-
Gesamt: MnO4-+5 Fe2+ + 8 H+à Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
E0 (Akzeptor)= 1,51 V
E0 (Donator)= -0,77 V
(5) Die lila Farbe ändert sich in eine gelb-brauneFarbe,
Eine ölige Konsistens und Schlierenbildung in der Lsg. sind festzustellen.
Hinzu kamen eine starke Gasentwicklung und Geruchsentwichklung.
Es roch chlorig.
Redoxgleichung:
Reduktion: MnO4- + 8 H+ + 5 e- à Mn2+ + 4 H2O
Oxidation: 2 Cl- à Cl2 + 2 e-
Gesamt: 2 MnO4- + 10 Cl- +16 H+ à 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O
E0 (Akzeptor)= 1,51 V
E0 (Donator)= -1,36 V
12
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dgeorgiamolbio. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
50843 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now