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Anorganisch chemische Versuche: pH-abhängige Fällungsreaktionen + Hydridkomplexe
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Mein Protokoll für das chemische Praktikum, Thema anorganisch chemische Versuche.
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dgeorgiamolbio
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08.06.2020 Protokoll 1 Kurs D, Gruppe-Despina Georgiadou & Valentina Ripalda4. Anorganisch-chemische Versuche
• pH-Abhängige Fällungsreaktionen und
Hydroxidkomplexe
Einführung:
Wenn ein Anion einer Ionenverbindung eine relativ mittelstarke bis starke Bronsted-Base ist, so ist
die Löslichkeit dieser Verbindung entscheidend vom pH-Wert abhängig. Diese Bronsted-Base reagiert
hierbei als Protonenakzeptor. Wenn die Konzentration an H+ hoch ist, so findet eine starke Reaktion
statt, eine hohe Löslichkeit ist vorhanden, der pH-Wert ist relativ gering. Je weiter der pH-Wert sich
vergrößert, desto schwerer löslich wird die Verbindung. Es kommt zu Fällungen und somit zu Bildung
von Niederschlägen. Hydroxide sind im Allgemeinen schwer löslich.
Experimentelle Durchführung:
Es werden 0,1M AgNO3 und 0,1 M NaCl, NaBr und NaI Lösungen benötigt.
1)Zur Fällung von AgX (X=Cl, Br, I) wurde –für jedes X- in 2 Reagenzgläser je ca. 1ml AgNO3 Lösung
mit ca. 1ml der NaX –Lösung gemischt.
Hydroxidfällungen:
Für jedes Kation aus Tabelle 3.5(a) vom Skript werden in je drei Reagenzgläsern jeweils ca. 1 mL
Chlorid- oder Nitratlösung des Kations vorgelegt. Pro Kation wurde das erste Glas tropfenweise mit
ca. 1 mL 2 N NaOH versetzt und das zweite Glas in gleicher Weise mit 2 N NH3 – Lösung. Das dritte
Glas wird vor der tropfenweisen Zugabe von 1 mL 2 N NH3-Lösung mit ca. 1 mL 2 N NH4Cl-Lösung
versetzt.
Ergebnisse:
Reaktionen von AgNO3 und NaX:
AgNO3 + NaCl -> weißer Niederschlag (AgCl), die Konsistenz der lösung war wässrig/zäh
AgNO3 + NaBr ->Niederschlag zwischen weiß und Gelb (AgBr)
AgNO3 + NaI -> gelbisches homogenes Gemisch (Komplex) (AgI)
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