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Bildung und Auflösung schwerlöslicher Verbindungen
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Mein Protokoll zu dem Thema 'Anorganische chemische Versuche', bzw zur Bildung und Auflösung schwerlöslicher Verbindungen.
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08.06.2020 Protokoll 1 Kurs D, Gruppe-Despina Georgiadou & Valentina Ripalda4. Anorganisch-chemische Versuche
Bildung und Auflösung schwerlöslicher Verbindungen
Einführung:
Anhand der folgenden Versuche wurde die Bildung schwerlöslicher Verbindungen durch
Fällungsreaktionen und deren Auflösung durch Säure-Base- bzw. Komplexierungsreaktionen
beobachtet.
Die Löslichkeit eines Stoffes gibt an, in welchem Umfang ein Reinstoff in einem Lösungsmittel
gelöst werden kann. Sie bezeichnet die Eigenschaft des Stoffes, sich unter homogener Verteilung
(als Atome, Moleküle oder Ionen) im Lösungsmittel zu vermischen.
Elektrolyte sind feste Verbindungen, die bei Zugabe von wässrigen Lösungen aufgrund ihres
Dipolcharakters in Kationen und Anionen dissoziieren. Gibt man einen Elektrolyt in eine wässrige
Lösung, so dissoziiert er solange, bis die Lösung gesättigt ist, d.h. eine bestimmte Konzentration
des Elektrolyten in der Lösung erreicht wird. Es liegt ein Gleichgewicht vor.
Dissoziationsgleichgewicht: AB(s) A+(aq) + B-(aq)
Gleichgewichtskonstante KDiss: KDiss = [A+] [B-]
Löslichkeitsprodukt KL: KL = KDiss [AB] = [A+] [B-]
[AB]
Bei Fällungsreaktionen bilden durch
chemische Reaktionen Ionen aus leicht löslichen Verbindungen ein schwer lösliches Salz.
Wenn ein Anion Bn- einer Ionenverbindung eine relativ mittelstarke bis starke Bronsted-Base ist,
so ist die Löslichkeit dieser Verbindung entscheidend vom pH-Wert abhängig.
Säure-Base-Gleichgewicht: Bn- + H+ -> HB(n-1)-
Löslichkeitsgleichgewicht: AB -> An+ + Bn-
AB + H+ -> An+ + HB(n-1)-
Experimentelle Durchführung:
Die Löslichkeit von AgCl, AgBr und AgI in 2 N NH3 sowie in 1 M Na2S2O3 wurde untersucht.
Zu je einem Reagenzglas mit AgCl, AgBr und AgI wurde jeweils ca. 2 mL 2 N NH3 gegeben und
zu je einem Reagenzglas mit AgCl, AgBr und AgI wurde jeweils ca. 2 mL 2 N Na2S2O3.
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