100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Einfache physikalisch-chemische Versuche: Stoffverteilung in zwei Phasen II: Flüssig-Flüssig-Extraktion $3.35   Add to cart

Other

Einfache physikalisch-chemische Versuche: Stoffverteilung in zwei Phasen II: Flüssig-Flüssig-Extraktion

 18 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

Einfache physikalisch-chemische Versuche: Stoffverteilung in zwei Phasen II: Flüssig-Flüssig-Extraktion

Preview 1 out of 3  pages

  • November 5, 2021
  • 3
  • 2020/2021
  • Other
  • Unknown
avatar-seller
28.06.2020 Despina Georgiadou & Valentina Ripalda, Gruppe 19, Kurs D

8. Einfache physikalisch-chemische Versuche
o 8.2. Stoffverteilung in zwei Phasen II: Flüssig-Flüssig-Extraktion


Einführung:
Löst man einen Stoff in einem bestimmten Lösemittel und gibt man ein mit diesem nicht mischbaren
Lösemittel hinzu, so bilden sich zwei Phasen aus. Wenn der gelöste Stoff auch in dem zweiten
Lösemittel löslich ist, geht ein Teil des in der Phase 1 gelösten Stoffs in die Phase 2 über. Dazu muss
man die beiden Phasen durch Schütteln innig vermischen. Es findet somit ein ständiger Austausch
über die Phasengrenzen hinweg statt, bis sich ein dynamischer Gleichgewichtszustand einstellt, das
Verteilungsgleichgewicht.

Das Einstellen des Verteilungsgleichgewichtes bei der Stoffverteilung zwischen zwei flüssigen Phasen
hat zur Folge, dass das Verhältnis der Konzentration des gelösten Stoffes in der einen zu der in der
anderen Phase konstant ist. Dies beschreibt der Nernstsche Verteilungssatz:




(Phase I und II werden so gewählt, dass α>1; ist α>1, so ist A in einer Phase deutlich besser löslich; α ist abhängig von den
zwischenmolekularen Wechselwirkungen zwischen A und den beiden Phasen)

c(A)1 steht für die Konzentration des gelösten Stoffes in der einen und c(A)2 für die Konzentration
desselben gelösten Stoffes in der anderen Phase. Die Konstante α ist der Verteilungskoeffizient.



Experimentelle Durchführung:
Chemikalien: ToluolischeIod-Lösung (10, 20, 30g*L-1), 0,01 Natriumthiosulfatlösung (Na2S2O3),
Stärke

Materialien: 3 100ml Scheidetrichter, Stopfen, Reagenzgläser, Erlenmeyerkolben, Bürette



1) Exakt 4ml der toluolischen Iodlösung (10g Iod in 100 ml Toluol) werden in einem
Scheidetrichter mit 40ml entionisiertem Wasser versetzt.
2) Der Trichter wird mit einem Stopfen verschlossen und 10 Minuten geschüttelt, wobei der
Hahn zum Entlüften gelegentlich geöffnet wird.
3) Dieser Prozess wird mit der 20, beziehungsweise 30g Iodlösung wiederholt. Anschließend
wird eine Separation der wässrigen und der toluolischen Phase im Scheidetrichter
durchgeführt.
4) Die wässrige Phase (entsteht unten im Scheidetrichter) wird in drei kleine Bechergläser
gegeben, die toluolische (entsteht oben im Scheidetrichter) in drei Reagenzgläser. 20ml
der wässrigen Phase werden in einen 100ml Erlenmeyerkolben gegeben und mit wenigen
Tropfen frischer Stärkelösung (2 Spatelspitzen lösliche Stärke mit 20ml entionisiertes
Wasser aufgekocht, bis die Lösung durchsichtig ist) versetzt.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dgeorgiamolbio. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.35. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

82191 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$3.35
  • (0)
  Add to cart