Summary
Samenvatting Elements & Energies NL
- Course
- Institution
- Book
Samenvatting van de hoorcolleges aangevuld met de literatuur
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Essential Cell Biology 5th Edition by Alberts
-
Essential Cell Biology 5th Edition by Alberts
-
COMPLETE TEST BANK: ESSENTIAL CELL BIOLOGY 5TH EDITION ALBERTS [ CONTAIN ANSWER KEY Questions with 100% correct Answer.
Seller
Follow
tesskilian
Content preview
Maandag 2 september 2019Elements & Energies
Lill, H.
Tentamen: 70 vragen > 2 uur
1.1 Elements
- Cellen bestaan uit weinig verschillende atomen
- Hoe atomen moleculen vormen
- Redox, protonatie, deprotonatie
Een atoom:
- Heeft een kern, elektronen zwerven er in banen omheen
- Wil een met e- gevulde buitenste schil (zie periodiek systeem).
- Kan elektronen afstaan en opnemen (d.m.v. bindingen met andere atomen) om die
gevulde buitenste schil te verkrijgen
Als twee atomen hun elektronen delen ontstaat er een covalente binding (shared pair of e-)
waardoor de buitenste schil gevuld wordt.
Voorbeeld: Carbon kan sterke covalente bindingen vormen met andere C atomen.
Elektronegativiteit: de kracht die een atoomkern heeft om een e- naar zich toe te trekken.
Klein = e- afstaan, hoog = e- aantrekken
Het verschil tussen de elektronegativiteit van twee stoffen bepaalt de polariteit. Het element
dat de e- het meest naar zich toe trekt, wordt negatief > polair. De + pool is dus het stuk van
molecuul waar minder e- zitten, de - pool is stuk van molecuul waar meer e- zitten.
Voorbeeld: Polair molecuul: H2O (O vormt negatieve pool, H vormt positieve pool)
Voorbeeld: Apolair molecuul: Oxygen O=O
Water houdt reacties gaande (door oplossingen), cruciaal voor leven!
CH-ketens zijn niet polair en kunnen dus niet opgelost worden (vetten/oliën)
REDOX
Fe2+ -> Fe3+ + e- oxidatiereactie door reductor (verliest een e-)
Fe2+ <- Fe3+ + e- reductiereactie (neemt een e- op)
REDOX: A staat e- af aan B. A is nu geoxideerd, B is gereduceerd.
1.2 Energies
- Free energy, entropy and enthalpy
- First and second law of thermodynamics (temperatuur, energie, botsingen)
- How changes in free energy govern the direction of reactions
1
, Energie: iets wat elk system bezit, het geeft aan in hoeverre dat systeem in staat is werk te
verrichten op zijn omgeving/voor verwarming zorgt. Systeem = alles (atoom, mens,
collegezaal, reageerbuis met moleculen, planeet). Definieer altijd je systeem.
Elektrische energie: stroom van e- door verschil in elektrische lading, van hoog potentiaal
naar laag potentiaal (in dit geval lading)
Temperatuur bepaalt de snelheid voor de energie in een deeltje
Bij botsing wordt energie overgedragen aan ander deeltje, alle deeltjes van eenzelfde stof
hebben dus een andere hoeveelheid KINETISCHE-energie.
Temperatuur verhogen: gemiddelde energie neemt toe
Deeltjes stil, geen energie: 0K = -273*C
http://nmr.chem.uu.nl/education/bachelor/bmw/Thermodynamica2.pdf
Thermodynamica: alles bestaat uit een ‘systeem’ en zijn ‘omgeving’. Elk systeem bezit
inwendige energie U (de totale kinetische energie en potentiele energie van de moleculen in
dat systeem). De hoeveelheid daarvan bepaalt hoe veel werk het systeem kan verrichten of
hoeveel warmte het kan produceren.
Voorbeeld:
Als een rots naar boven wordt gerold, wordt de chemische energie in de spieren van degene
die de kracht op de rots uitoefent omgezet in potentiële energie in de rots. Als de rots naar
beneden gaat, daalt de potentiële energie. Deze wordt dan omgezet in kinetische energie.
Tijdens het naar beneden rollen ontstaat er ook warmte-energie door o.a. wrijving.
Een systeem waarbij energie afneemt, gaat vanzelf.
Een systeem streeft naar een toestand met een lage energie. Na verloop van tijd zal de rots
beneden liggen > lage energie. Er is een hoge waarschijnlijkheid dat de rots beneden ligt en
dat deze in een toestand met een lage energie verkeert. Lower inner energy > higher
probability to be encountered
Het verschil tussen rots boven en rots beneden is belangrijk, niet de absolute toestanden.
∆ U =U b −U a
Als de rots naar boven wordt geduwd, is ∆ U positief
Als de rots naar beneden gaat, is ∆ U negatief.
Thermodynamic laws:
1. Energie gaat niet verloren en wordt niet gemaakt. Energie kan alleen
getransformeerd worden in andere energievormen.
Mitochondriën zetten energie om, ze maken het niet. (elek>chem)
∆ U =Q+W
Enthalpie (H): Moleculen > Verschil in enthalpie komt door verbreken bindingen reacties. Dat
wat je nodig hebt om een systeem te maken. Als je een molecuul maakt, heb je energie
nodig die als interne energie wordt opgeslagen in het molecuul. Obstakels van het maken
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tesskilian. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.36. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
54879 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now