100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting SK HAVO 4, H2, rekenen in de chemie, overzichtelijk, uitgebreid $3.66   Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting SK HAVO 4, H2, rekenen in de chemie, overzichtelijk, uitgebreid
 1 view  0 purchase
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • HAVO
  • Book
  • Nova 2e fase nieuwe Natuur- en Scheikunde - 4/5 VWO - Tekstboek

Een hele handige, erg overzichtelijke samenvatting. Erg uitgebreid en alle formules van dat hoofdstuk beschreven. Het boek is van Nova Scheikunde.

Preview 1 out of 3  pages

Document information

  • No
  • 2
  • November 16, 2021
  • 3
  • 2021/2022
  • Summary

Subjects

  • mol
  • molverhouding
  • massa
  • volume
  • overmaat
  • significante
  • cijfers
  • dichtheid
  • molaire massa
  • avogrado
  • deeltjes
  • formules

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

Written for

  • Secondary school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 4
All documents for this subject (891)

Seller

avatar-seller
everike-k

Content preview

Scheikunde hoofdstuk 2

Paragraaf 1:

Aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid stof berekenen met de volgende formule.

- N(X) = M / m (X)

m is de massa in gram van stof X
m(X) is de massa in gram van één deeltje X
N(X) is het aantal deeltjes X

Chemische hoeveelheid -> mol:

- Hoeveelheid van een stof uitgedrukt in het aantal deeltjes. Eenheid is Mol (makkelijker om
berekeningen aan reacties uit te voeren).

Speciale hoeveelheid stof = aantal gram dat gelijk is aan de molecuulmassa (u) .

(OMREKENEN VAN U NAAR GRAM!) (x1,66*10 -24)

Getal van Avogadro= Na =6.02*1023 = gelijk aan 1.00 mol. (1 mol is dus 6.02x10 23 deeltjes).

Grootheid Symbool eenheden
Massa m Kg (g,mg,ug)
Volume V M3 (dm3, cm3, L, mL)
Chemische hoeveelheid n Mol (kmol, mmol)


(1 mol water = n(H2O) = 1 ml.
X Na
Aantal mol Aantal deeltjes

(n) (N)
: Na
N = n x Na n= N/Na

- N is het aantal deeltjes
- Na is het getal van Avogadro
- n is het aantal mol



De verhouding waarin de moleculen verdwijnen en ontstaan, kun je afleiden uit de coëfficiënten van
de reactievergelijking. Je kunt de mol verhouding waarmee stoffen met elkaar reageren, direct
afleiden uit de coëfficiënten in de reactievergelijking.

!!!De coëfficiënten zeggen niets over de massaverhoudingen!!!

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller everike-k. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.66. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

67096 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$3.66
  • (0)
  Add to cart