100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
samenvatting algemene chemie (leerstof 1e jaar BMLT) $5.40
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. Hogeschool Gent (HoGent)
  4.  
  5. Biomedische Laboratoriumtechnologie
  6.  
  7. Algemene Chemie

Summary

samenvatting algemene chemie (leerstof 1e jaar BMLT)
 2 purchases
  • Course
  • Algemene Chemie
  • Institution
  • Hogeschool Gent (HoGent)

samenvatting algemene chemie, zowel de cursus als de powerpoint zit in de samenvatting verwerkt (heel de cursus), dit is de leerstof die te kennen is voor het 1e jaar BMLT (Hogent)

Preview 3 out of 27  pages

Document information

  • November 29, 2021
  • 27
  • 2021/2022
  • Summary

Subjects

  • redoxreacties
  • chemie
  • algemene chemie
  • atoombouw
  • pse
  • chemische binding
  • lewisformules
  • intermoleculaire krachten
  • chemische
  • samenvatting
  • hogent
  • structuurmodel van de materie
  • anorganische verbindingsklassen

Written for

  • Hogeschool Gent (HoGent)
  • Biomedische Laboratoriumtechnologie
  • Algemene Chemie
All documents for this subject (14)

Seller

avatar-seller
ronnadeconinck

Reviews received

Content preview

Samenvatting: algemene chemie
Hoofdstuk 1: inleiding

Hoofdstuk 2: structuurmodel van de materie

Materie als mengsel van zuivere stoffen

Materie = alles wat massa heeft

Stof = gekenmerkt door fysische constanten (smeltpunt, kookpunt,...)

Mengsel = meerdere soorten moleculen of roosterstructuren

Zuivere stof = 1 soort moleculen



Soorten mengsels

• Homogene mengsels/oplossingen: verschillende componenten zijn niet meer van elkaar te onderscheiden
Oplosmiddel/solvent = component die het meest aanwezig is
Opgeloste stof= andere component
Oplossing ➔ transpart, je kan erdoor kijken, niks met kleur te maken

• Colloïdale mengsel: overgang tussen homogene en heterogene mengsels

• Heterogene mengsels: ten minste 1 component is te onderscheiden (microscoop)
o Grove mengsels
o Suspensie: fijne vaste stof + vloeistof
o Emulsie: vloeistof + vloeistof
o Nevel: vloeistof + gas
o Rook: vast + gas
o Schuim: gas + vloeistof

Scheiden van mengsels ( naar zuivere stof brengen)

• manueel scheiden
• zeven: vast – vast
• filtreren
o residu: vaste stof die overblijft in de filter
o filtraat: vloeistof die wordt opgevangen
• decanteren: scheiden a.d.h.v. massadichtheid
• centrifugeren scheiden a.d.h.v. massadichtheid
o grote massadichtheid: buitenkant
o kleine massadichtheid: dicht bij rotatie-as
• extraheren
• absorberen
• destilleren: verdampen (bv. Zoutwater)
o destillaat: water
o residu: zout

,zuivere stoffen-moleculen-atomen:

zuivere stof = 1 soort moleculen of roosterstructuren

• samengestelde stof: opgebouwd uit verschillende elementen
• enkelvoudige stof : opgebouwd uit dezelfde elementen

92 natuurlijke elementen/ atoomsoorten

Ag Zilver Cd Cadmium Li Lithium Si silicium
Al Aluminium Cl Chloor Mg Magnesium Sn Tin
Ar Argon Co Kobalt Mn Mangaan Te Telluur
As Arseen Cs Cesium Mo Molybdeen Ti Titaan
Au Goud Cu Koper Na Natrium F Fluor
B Boor Ge Germanium Ne Neon Fe Ijzer
Ba Barium H Waterstof Ni Nikkel O Zuurstof
Be Beryllium He Helium Pt Platina P Fosfor
Bi Bismut Hg Kwik Ra Radium Pb Lood
Br Broom I Jood Rn Radon U Uraan
C Koolstof K Kalium S Zwavel Xe Xenon
Ca Calcium Kr Krypton Se Seleen Zn Zink
N Stikstof
Een symbool van een element stelt niet alleen dat element voor, maar ook 1 atoom van dat element

• Brutoformule => alleen bij zuivere stoffen, GEEN mengsels
• Moleculen: duidelijk afgebakende stofeenheden
• Roosterstructuur: geen begrensde combinaties

Naam stof = naam element (bv. He = helium) of Naam stof= Grieks telwoord (index) + naam element (CO2 =
koolstofDIoxide)

Griekse telwoorden

1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta
6 hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 deca
Triviale namen

• O2: zuurstofgas
• O3: ozon
• H2: waterstofgas
• N2: stikstofgas
• CL2: chloorgas

Oefeningen pg: 13-14

Hoofdstuk 2: Atoombouw

Samenstelling en symbolische voorstelling van een atoom

proton + neutron = kerndeeltjes of nucleonen

massagetal A = aantal nucleonen (P+N)

atoomnummer (Z) = aantal protonen

lading =aantal protonen - aantal elektronen

• Aantal elektronen > aantal protonen = negatief ion/ anion
• Aantal protonen < aantal protonen = positief ion/ kation

Aantal proton = aantal elektronen = neutraal element/atoom

, Gemiddelde relatieve atoommassa

• Gemiddelde absolute atoommassa = werkelijke gemiddelde massa v/h atoom (uitgedrukt in kg), men
spreekt van een gemiddelde waarde doordat er isotopen bestaan
• Internationale atoommassaeenheid u = 1u = 1,66.10^-26kg, eenheid dalton (Da)
• Gemiddelde relatieve atoommassa 𝑨𝒓 = duidt aan hoeveel keer de gemiddelde absolute atoommassa’s
groter is dan de internationale atoommassa- eenheid
𝒎 (𝒂𝒕𝒐𝒐𝒎 𝒈𝒆𝒎𝒊𝒅𝒅𝒆𝒍𝒅)
o 𝑨𝒓 = 𝒖
• Gemiddelde relatieve molecuulmassa 𝑴𝒓 = som van de gemiddelde relatieve atoommassa’s (PSE)
• Gemiddelde relatieve ion massa = stemt overeen met de gemiddelde relatieve atoommassa van het
overeenkomstige neutrale deeltje

Elektronen

= vertonen zowel deeltjeseigenschappen als golfeigenschappen

• Onzekerheidsprincipe van Heisenberg
• Enkel discontinue energiewaarden toegelaten

Orbitaal: ruimtelijke voorstelling waarbinnen 90% kans bestaat om een elektron aan te treffen

Er zijn 7 mogelijke energieniveaus: K,L,M,N,O,P en Q

Elke schil kan maximaal 2𝑛2 elektronen bevatten

• Hoofdkwantumgetal (n)
o Wat? = gemiddelde afstand tot de kern
o Schillen? K-L-M-N-O-P-Q (2𝑛2) of n = 1-7 (max. 32 elektronen)
▪ n = 1: laagste energieniveau (k), dichtst bij de kern
▪ n stijgt, energiewaarde stijgt

• nevenkwantumgetal (I)
o wat? = beschrijft de vorm van het orbitaal
o subschillen? 0-3 of S, P, D en F
▪ elke subschil: max. 4 . I + 2
▪ I = 0: s-orbitaal
▪ I = 1: p-orbitaal
▪ I = 2: d-orbitaal
▪ I = 3: f-orbitaal

• Magnetisch kwantumgetal (𝒎𝒊 )
o Wat? = beschrijft de oriëntatie v/h orbitaal
o S = 1, P= 3, D =5, F = 7
o 𝑚𝑖 = +𝐼, −𝐼

• Spinkwantumgetal (s of 𝒎𝒔 )
o Wat? = geeft de oriëntatie van de spin v/h elektron weer
Spin? = elektronen bewegen niet alleen rond de atoomkern, maar ook rond hun eigen as
o Positieve spin of spin up, negatieve spin of spin down
o +1/2 of -1/2

Regels

• Regel van Hund: elektronen van soortgelijke orbitalen van eenzelfde subschil hebben zoveel mogelijk
dezelfde spin

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ronnadeconinck. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $5.40. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$5.40  2x  sold
  • (0)
Add to cart
Added