Summary
Samenvatting Analytische chemie
- Course
- Institution
Samenvatting van 10 pagina's voor het vak Analytische chemie aan de HAS
[Show more]
4 reviews
By: lunavanbemmelen • 1 year ago
By: florisjp • 4 year ago
By: yvetvanduijnhoven • 5 year ago
By: svensegers • 6 year ago
Seller
Follow
smee9762
Reviews received
Content preview
Samenvatting: Analytische ChemieBasis kennis
Omrekenen van mol naar gram en andersom:
Hoofdstuk 1: Zuur-base evenwichten
Zuur: Staat H+ ionen af
Sterkzuur: Wanneer ‘het’ in water al zijn H+ ionen afstaat splitst 100% (grotere
zuurconstante dan 1, eenzijdige reactie) Boven H3O+
-
bv. HCl + H2O (l) H3O+ + Cl-
Zwak zuur: Wanneer ‘het’ in water < 1% van de H + ionen afstaat
(evenwichtsreactie) Onder H3O+
-
bv. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ in reactie vergelijking:
CH3COOH (AQ)
Base: kan een H+ ion opnemen
Sterke base: wanneer hij sterker is als OH- (in gemak van opnemen H+
proton. ) (in Binas onder OH-)
Zwak base: wanneer hij zwakker is als OH- (“) (In binas boven OH-)
Hydroniumion : H3O+ Zuurrestion: OH-
Geconjucteerd zuur/base: zuur-base paar. bv. azijnzuur en acetaat. acetaat
is de geconjucteerde base van azijnzuur, azijnzuur is het geconjucteerde zuur
van acetaat.
Zuur Protondonor Base Proton acceptor protolyse: het loslaten van
een proton.
- Een sterk zuur heeft een zwakke geconjucteerde base, een zwak
zuur heeft een sterke geconjucteerde base.
De zuurtegraad/ pH
De concentratie H+ (H3O+) ionen in mol/L.
pH = -log (H+)
1
, Sterke zuren:
Naam Molecuul Volledig gedissocieerde vorm
formule
zwavelzuur H2SO4 HSO4-+ H3O+ (HSO4- + H2O SO42- + H3O+)
salpeterzuur HNO3 NO3- + H3O+
zoutzuur HCl Cl - + H3O+
Zwakke zuren:
Naam Molecuulformule Volledig Restzuurion
gedissocieerde
vorm
Azijnzuur/acetaat CH3COOH CH3COOH (aq) CH3COO-
Oxaalzuur/oxalaat H2C2O4 H2C2O4 (aq) HC2O4- (C2O42-)
(meerwaardig)
Koolzuur/ H2CO3 H2CO2 (aq) HCO2- (CO22-)
(waterstof)
carbonaat
(meerwaardig)
Fosforzuur/ H3PO4 H3PO4 (aq) H2PO4- (HPO42-,
(di/mono- PO43-)
waterstof) fosfaat
(meerwaardig)
Zwavelig zuur/ H2SO3 H2SO3 (aq) HSO3- (SO32-)
(waterstof) sulfiet
(meerwaardig)
Salpeterigzuur/ HNO3 HNO3 (aq) NO3-
nitriet
organische zuren:
Naam Formule
Mierenzuur HCOOH
Azijnzuur CH3COOH
Oxaalzuur H2C2O4
Melkzuur C3H6O3
Citroenzuur C6H8O7
Appelzuur C4H6O5
pH berekenen sterkzuur
bv. 0,1 mol HCl
(X) = X mol/L
-log (0,10) = 1,00 pH=1
sterk meerwaardigzuur
bv. 0,2 mol H2SO4
H2SO4 + 2H2O 2H3O+ + SO42- Dus pH= -log(0,40) =
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller smee9762. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67866 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now