Summary
Samenvatting scheikunde VWO Nova H3
- Course
- Level
- Book
Samenvatting scheikunde VWO Nova Hoofdstuk 3
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
sietskeschoorl
Reviews received
Content preview
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 4Zouten
1. Verhoudingsformules van zouten
- Ionbinding: de aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve deeltjes.
- In Binas tabel 42A zie je dat veel zouten ontleden voordat ze smelten.
- Het ionrooster maakt zouten bros: bij verstoring van het ionrooster komen negatieve en
positieve ionen tegenover elkaar te zitten en deze stoten elkaar af.
- Enkelvoudige ionen: ionen die uit slechts één atoom bestaan.
- Samengestelde ionen: atoomgroepen die samen een ion vormen.
- Een zout is neutraal, doordat positieve en negatieve ionen in zo’n verhouding aanwezig zijn,
dat de totale lading neutraal is. De formule van een zout noem je een verhoudingsformule.
- Stappenplan voor het opstellen van een verhoudingsformule:
o Stap 1: schrijf de formules op van de ionen waaruit het zout bestaat, inclusief lading.
o Stap 2: bepaal de kleinste verhouding waarin de ionen aanwezig moeten zijn om een
neutraal zout te vormen.
o Stap 3: noteer eerst het positieve ion en dan het negatieve ion, zonder lading, met
erachter de index. Zet samengestelde ionen met een index tussen haakjes.
- Stappenplan voor de systematische naamgeving van zouten:
o Stap 1: leid uit de verhoudingsformule af uit welke ionen het zout bestaat.
o Stap 2: geef de namen van de ionen. Als van een ion verschillende soorten bestaan, geef
je in de naam met een Romeins cijfer tussen haakjes aan om welk ion het gaat.
o Stap 3: zet de naam van het negatieve ion achter de naam van het positieve ion.
2. Oplosbaarheid van zouten
- Wanneer een zout oplost in water valt het zout in vrije ionen uit elkaar. Het ionrooster wordt
afgebroken en de ionbindingen worden verbroken.
- Ion-dipoolbinding: doordat watermoleculen dipoolmoleculen zijn, zal de negatieve kant van
het watermolecuul zich naar een positief ion richten en positieve kant naar een negatief ion.
- Gehydrateerde ionen: ionen die zijn omringd door watermoleculen zijn gehydrateerd.
- Oplossen is geen chemische reactie. Er ontstaat geen nieuwe stof, het zout verandert slechts
van fase. In een oplosvergelijking komt water niet voor.
- De aanduiding (aq) betekent ‘omringd door watermoleculen’.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sietskeschoorl. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.47. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
85443 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now