Summary
Samenvatting scheikunde vwo Nova H5
- Course
- Level
- Book
Samenvatting scheikunde vwo Nova H5
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
sietskeschoorl
Reviews received
Content preview
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 5Reacties in beweging
1. Reactiewarmte meten
- Elke reactie kent een energie-effect: bij elke reactie komt energie vrij of er is energie nodig.
- Exotherme reactie: reagerende stoffen staan energie af aan de omgeving.
- Endotherme reactie: reagerende stoffen nemen energie op.
- Wet van behoud van energie: bij een proces kunnen energieomzettingen plaatsvinden, maar
de totale hoeveelheid energie blijft constant.
- ∆ E = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
- Als de chemische energie tijdens een reactie niet in een andere vorm wordt omgezet, wordt
alle chemische energie omgezet in warmte. Dit wordt de reactiewarmte ΔE (J/mol) genoemd.
- Standaardomstandigheden: T = 298 K en p = p 0.
- Q = c ∙ m ∙ ΔT
o Q = de hoeveelheid warmte die wordt opgenomen of afgestaan (J)
o C = soortelijke warmte (J/kg/K) (Binas tabel 8 t/m 12)
- ΔE = - Q/n
- Rendement: het percentage nuttig gebruikte energie van de totale geleverde energie.
- Rendement (η) = Enut / Etot ∙ 100%
2. Reactiewarmte berekenen
- Vormingswarmte Ev: hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is voor de vorming van 1 mol
van die verbinding uit de niet-ontleedbare stoffen in J/mol (Binas tabel 57A en 57B).
- ΔE = Ev (reactieproducten) – Ev (beginstoffen)
- Verbrandingswarmte van een verbrandingsreactie is gelijk aan de reactiewarmte van deze
verbrandingsreactie (Binas tabel 56).
3. Reactiesnelheid
- Bij het meten van de gemiddelde reactiesnelheid wordt het verschil in concentraties van een
stof gemeten over een bepaalde tijdsperiode.
- Als de gemiddelde reactiesnelheid wordt bepaald met behulp van de snelheid van de afname
van de concentraties van de beginstoffen, wordt de gemeten gemiddelde reactiesnelheid
positief gemaakt met een minteken.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sietskeschoorl. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.33. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
76799 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now