Summary
Samenvatting scheikunde VWO Nova H8
- Course
- Level
- Book
Samenvatting scheikunde VWO Nova hoofdstuk 8
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
sietskeschoorl
Reviews received
Content preview
Samenvatting scheikunde hoofdstuk 8Ruimtelijke bouw van moleculen
1. Lewisstructuren
- Octetregel: alle atoomsoorten (behalve H, Li en Be) streven naar acht elektronen in de
buitenste schil.
- Om aan de octetregel te voldoen vormen atomen atoombindingen.
- Bij een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven.
- Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen over het algemeen in paren
voor.
- Formele lading: wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom, krijgt dat atoom een formele lading.
- Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul.
- Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is de structuur met de minste formele
ladingen de stabielste. De andere structuren komen ook voor: er is een soort gemiddelde van
de verschillende structuren. Dit leidt tot grotere stabiliteit van dit molecuul.
2. Ruimtelijke bouw
- Bij de VSEPR-methode wordt ervan uitgegaan dat elektronenparen elkaar afstoten.
- Omringingsgetal: aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat elkaar
afstoot.
- De ingenomen posities van de elektronenparen zijn afhankelijk van het omringingsgetal
volgens een aantal algemene regels:
Omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire bouw. Ideale hoek tussen beide
bindingen is 180°.
Omringingsgetal van 3 leidt tot een trigonaal (vlakke driehoek). Ideale hoek tussen
twee bindingen is 120°.
Omringingsgetal van 4 leidt tot een tetraëder (ruimtelijk figuur met vier gelijkzijdige
driehoeken). Ideale hoek tussen twee bindingen is 109,5°.
- Een dubbele of drievoudige binding telt als één binding in de bepaling van het
omringingsgetal.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sietskeschoorl. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
48756 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now