Summary
Samenvatting Chemie
- Course
- Institution
Volledige samenvatting van cursus Chemie.
[Show more]
Seller
Follow
charlottefamaey1
Content preview
Hoofdstuk 1: bouwstenen van de materie1.1 Het domein van de chemie
Chemie bestudeert:
- De samenstelling en structuur van de materie
- Veranderingen in de samenstelling van de materie( chemische reacties)
- Energieveranderingen die plaatsgrijpen bij deze reacties
1.2 Het begrip materie
materie gekenmerkt door massa en ruimte (volume)
atomen bouwstenen van de materie
corpuscule/molecule* verzameling van minstens 2 atomen
waartussen een chemische binding bestaat.
Representatieve voorstelling van de
kleinste eenheid van een bepaalde stof.
chemische binding wat de atomen in de corpuscule/molecule
samenhoudt.
*strikt genomen mag molecule alleen gebruikt worden in covalente verbindingen zoals H2 en
bestaan ionaire verbindingen zoals NCl niet uit moleculen maar uit roostereenheden.
Covalente binding => molecule
Ion(aire) binding => roostereenheid/formule eenheid
1
,1.3 Indeling van de materie
Rudimentaire indeling van de materie:
Colloïden of colloïdale mengsels
- aanwezigheid van deeltjes (disperse fase) met afmetingen 1-100 nm in oplossing
(dispersiemiddel)
- vb.: melk (emulsie/vl-vl), mist (aerosol/vl-g), rook (aerosol/v-g), mayonaise
(emulsie/vl-vl)
- eigenschappen analoog aan oplossingen: deeltjes worden niet waargenomen met
blote oog, deeltjes slaan niet neer, deeltjes kunnen niet afgefiltreerd worden.
1.4 Fysische en chemische verschijnselen
zuivere stof wordt gekenmerkt door een aantal
- fysische eigenschappen
- smeltpunt
- kookpunt
- (elektrische) geleidbaarheid
2
, - dichtheid
- ...
- chemische eigenschappen
- brandbaarheid
- reactiviteit
- …
Fysische verschijnselen:
=> moleculaire samenstelling van de stof verandert niet
bv.: smelten van ijs
Chemische verschijnselen:
=> moleculaire samenstelling van de stof verandert wel
bv.: verbranden van alcohol tot water en koolstofdioxide
1.5 Fundamentele chemische wetten
Einde 18de eeuw:
- einde stellen aan de speculatieve benaderingen van de alchemie (flogiston
theorie,...)
Volgende wetten die gelden bij chemische reacties, lagen aan de basis van deze wending:
- Wet van Lavoisier ( 1743-1794) : wet van behoud van energie.
- Wet van Proust (1754-1826): wet van constante massaverhouding tussen
reagerende stoffen.
- Wet van Gay-Lussac (1778-1850): wet van constante en eenvoudige verhouding
tussen gasvolume (bij zelfde voorwaarden van T en P)
vb.:
3
, 1.6 De atoomtheorie van Dalton
Gesteund door bovenstaande wetten introduceerde Dalton een #postulaten dat de basis zou
vormen voor de atoomtheorie.
1. Stoffen bestaan uit ondeelbare atomen
2. Elke enkelvoudige stof (element) bevat slechts 1 soort atoom ( atomen zijn identiek
verschillen fundamenteel van element tot element)
3. Elke samengestelde stof (verbinding) bevat verschillende soorten atomen in een
vaste verhouding
4. Chemische reactie= uitwisseling van atomen tussen de verschillende moleculen
zonder dat de identiteit van de atomen hierbij wijzigt.
1.7 De subatomaire deeltjes
Einde 19de eeuw: idee ondeelbaarheid van het atoom niet langer houdbaar.
=> 3-tal experimenten: essentieel om tot de subatomaire structuur van het atoom te komen.
Thomson (18156-1940): kathodestraal uit een elektronenstroom bestaan uit geladen
deeltjes en kon met zijn experimenten de verhouding lading op massa van het elektron
bepalen.
Millikan (1868-1953): oliedruppel-experiment: waarde van de elektrische lading van het
elektron bepalen alsook de massa.
Rutherford (1871-1937) kon d.m.v. radioactieve straling de ijle structuur van het atoom
aantonen.
Het ijle atoommodel:
Voor het
verklaren van het chemisch gedrag van de materie volstaat het meestal, het atoom te
beschouwen als opgebouwd uit 2 delen.
- Centraal in het atoom: kern, bevat een #protonen (Z) en een #neutronen (N)=> kern
positief geladen(proton = + en neutron = neutraal). Beide elementaire deeltjes
hebben nagenoeg dezelfde massa. Elektrisch: kern onstabiel moeten zijn, waren er
4
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller charlottefamaey1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $16.61. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now