Summary
Chemie samenvatting HO14 - evenwichten zuren en basen
- Course
- Institution
Chemie samenvatting HO14 over evenwichten tussen zuren en basen
[Show more]
Seller
Follow
hannaabrahamse
Content preview
Samenvatting Chemie HO14Evenwichten zuren en basen
Zuur: molecuul dat een H+ kan afstaan
Base: molecuul dat H+ kan opnemen
Zuur-base evenwicht
HA(aq) + H2O(l) H3O(aq) + A-(aq)
Zuur Base Zuur Base
NH3(aq) + H2O(l) OH-(aq) + NH4+(aq)
Base Zuur Base Zuur
Sterk zuur: zal zich helemaal dissociëren, zal volledig worden omgezet in H3O+.
Zwak zuur: zal deels worden omgezet in H3O+.
Heel zwak zuur: zal nauwelijks worden omgezet in H3O+.
Sterk zuur + sterke base zwak zuur + zwakke base. Reactie zal naar rechts lopen.
Van een sterk zuur zal de geconjugeerde base zwak zijn.
Van een zwakke base zal het geconjugeerde zuur sterk zijn.
Hydronium ionen (H3O+)
- Protonen zijn zeer reactief
o Binden zich aan de O van water
o Worden door 1 of meer watermoleculen gehydrateerd
+
[H(H2O)n] n=1 H3O+
n=2 H5O2+
n=3 H7O3+
Het water evenwicht
Dissociatie van water: 2H2O(l) H3O+(aq) + OH-
H2O + H2O H3O+ + OH-
Zuur base zuur base
Water evenwichtsconstante
Kw (25C) = altijd 1,0 * 10-7 M
Kw (H3O+(aq) + OH-(aq)) = 1,0 * 10-14 M
In een zuur milieu is er meer H3O+ dan OH-. H3O+ > 1,0 * 10-7
In een neutraal milieu is er evenveel H3O+ als OH-. H3O+ & OH- = 1,0 * 10-7
In een basisch milieu is er meer OH- dan H3O+. OH- > 1,0 * 10-7
Rekenen aan pH
pH = -log[H3O+]
[H3O+] = 10-pH
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller hannaabrahamse. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now