100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Samenvatting Scheikunde 5vwo: Zuur/Base $5.41   Add to cart

Summary

Samenvatting Scheikunde 5vwo: Zuur/Base

 0 view  0 purchase
  • Course
  • Level

Een complete Scheikunde samenvatting van de hoofdstukken Zuur/base. Alle informatie die je moet weten voor je toets staat er in beschreven. Veel mensen hebben hiermee een goed cijfer gehaald ;).

Preview 2 out of 8  pages

  • December 17, 2021
  • 8
  • 2021/2022
  • Summary
  • Secondary school
  • 5
avatar-seller
Hoofdstuk 8 en 9: zuren en base
Sofie de Ronde 5Vwo




8.1 De Ph van een oplossing



Zuur= een oplossing met een pH lager dan 7

Neutraal= een oplossing met een pH van 7

Basisch= een oplossing met een pH hoger dan 7



Indicator= een stof die een oplossing van een kleur kan veranderen.

---> lakmoes= met papier kan je zien of een stof zuur (rood) of basisch (blauw) is.

---> universeel indicatorpapier= papier waarop de je pH kan vinden.

---> oplossingen= 2 stoffen mengen, en doormiddel van Binas 52A en omslagtraject, kan je het
pH-gebied vinden.

Omslagtraject= het pH-gebied waarin de indicator van kleur veranderd.



8.2 Zuren in water



Als zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen.
Hierbij ontstaan H3O+ -ionen, die heten oxoniumion.

Sterk zuur= zuur dat in water volledig splitst in ionen.

---> notatie oplossing= Hz, H3O+ (aq) + Z- (aq)

Zwak zuur= zuur dat in water gedeeltelijk splits in ionen, het is een evenwichtsreactie.

---> notatie oplossing= Hz, Hz (aq)



8.3 Formules van zuren



Organische zuren= stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet (of keten) hebben.

Anorganische zuren= stoffen zonder koolstofskelet.

, Instabiele zuren= zuren die alleen bestaan in oplossingen.

---> koolzuur en zwaveligzuur

Eenwaardig zuur= zuur dat 1 H+ kan afstaan.

Meerwaardig zuur= zuur dat meer dan 1 H+ kan afstaan.

---> sterk zuur= kan meerdere H+-ionen afstaan.

BV= H2SO4 + H2o --> H3O+ + HSO4- nexttt, HSO4- + H2o --> H3O+ + SO42-

---> zwak zuur= verliest in water maar 1 H+-ion

Zuurrestion= naast H30+ ontstaat ook een negatief ion.

---> alkaanzuren gaan naar alkanoaten.



8.4 pH-berekeningen



PH= -log(H3O+)

(H3O+)= 10-PH



Molariteit= massa in gram: stofhoeveelheid in mol

Mol= gram: molaire massa

Gram= mol x molaire massa



PH berekenen:

---> sterk zuur: 1. reactievergelijking opstellen

2. zuur het H3O+ vergelijken op M (1;1)

3. pH= -log(M van H3O+)

---> zwak zuur: 1. Reactievergelijking opstellen met evenwichtsvoorwaarde

2. BOEC-tabel invullen.

3. Evenwichtsvoorwaarde opstellen: Kz= (H3O+)(zuurrestion): (zuur)(H2O)

4. Evenwichtsvoorwaarde invullen via BOEC-tabel en Binas 49

5. X verplaatsen naar andere kan. X2 --> √ de rest

6. X= H3O+ ---> pH= -log(H3O+)

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sofiederonde. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $5.41. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

60281 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$5.41
  • (0)
  Add to cart