100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Summary Unit 2 A- Undertaking titration and colorimetry to determine the concentration of solutions. $14.27
In winkelwagen

Samenvatting

Summary Unit 2 A- Undertaking titration and colorimetry to determine the concentration of solutions.

3 beoordelingen
 2 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling
  • Boek

Achieved distinction without feedback. Covers pass, merit and distinction, written at high quality.

Voorbeeld 1 van de 17  pagina's

  • Ja
  • 17 december 2021
  • 17
  • 2021/2022
  • Samenvatting

3  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: zaynabz • 2 jaar geleden

I want a refund

review-writer-avatar

Door: legend01 • 2 jaar geleden

review-writer-avatar

Door: andreeacojocar • 2 jaar geleden

avatar-seller
Unit 2 Learning aim A: Undertake titration and colorimetry to determine the
concentration of solutions.
In this assignment I undertook various experiments in both titration and colorimetry to determine
the concentration of solutions. In my first experiment, I prepared a standardized solution of
sodium carbonate (Na2CO3) to find the concentration of dilute hydrochloric acid by titration
(standardising hydrochloric acid) using phenolphthalein and methyl orange indicator.
Afterwards, I used the standardised hydrochloric acid (from my first experiment) to determine
the unknown concentration of sodium hydroxide (NaOH) by volumetric pH titration of the
hydrochloric acid using a calibrated pH meter. These titration experiments enabled me to
calculate the concentration of hydrochloric acid and sodium hydroxide. I then carried out a
colorimetry experiment to enable me to calculate the concentration of copper sulphate.

Experiment 1: To standardise a solution of hydrochloric acid using a primary standard,
anhydrous sodium carbonate, to find the concentration of dilute hydrochloric acid by
titration.

Hypothesis: From the equation, Na2 CO 3+2 HCL−−→2 NaCl+ H 20+CO 2, there is a 1:2
mole ratio of acid:base. From this I predict that the volume of hydrochloric acid used should be
twice the volume of 25ml of sodium carbonate solution at the point of neutralisation.

Introduction: In this experiment I carried out standardization, which in my case is the process
of determining the exact concentration (molarity) of a sodium carbonate solution. Afterwards, I
carried out titration, which is the slow addition of one solution of a known concentration (sodium
carbonate) to a known volume (of HCL) with an unknown concentration until the reaction
reaches neutralisation, indicated through a colour change.

From standardising the hydrochloric acid, the reaction between sodium carbonate and
hydrochloric acid takes place in two stages:


(1) Na 2 CO 3+ HCL−−→2 NaHC 03+ NaCl

(2) 2 NaHCO 3+2 HCL−−→2 NaCl+3 CO 2+ H 20

In stage 1, phenolphthalein indicator is used to respond to the pH change associated with the
formation of sodium hydrogencarbonate, NaHCO3.

In stage 2, methyl orange is used to respond to the pH change associated with the final
formation of sodium chloride, NaCl.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper ghostsniper. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $14.27. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69411 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou


$14.27  2x  verkocht
  • (3)
In winkelwagen
Toegevoegd