Summary
Samenvatting chemie: hoofdstuk 5: thermochemie
- Course
- Institution
Samenvatting chemie: hoofdstuk 5: thermochemie
[Show more]
Seller
Follow
ameliakirkov
Content preview
Hoofdstuk 5: Thermochemie• Energie produceert warmte/ arbeid
⤷ kinetische / potentiële E
⤷ chemische E
• T(K) = t(°C) + 273,15 = absolute temperatuur
• Specifieke warmte (c) is de hoeveelheid warmte nodig om 1g van die stof 1K te laten stijgen
• Warmtecapaciteit (C) v/e hoeveelheid stof is de hoeveelheid warmte nodig om de stof 1K te
laten stijgen: C = m.c (m(g) en c(J/gK) en C(J/molK))
cwater = 4,184J/gK
• Caloriemeter meet de warmte-uitwisseling
• Constante p => qp = ΔH = Heind – Hbegin (absolute waarde van reactiecomponent niet gekend)
Enthalpieverandering (warmteverandering) (in kJ/mol)
Uitgewisselde warmte bij constante p
• q = m.c. ΔT met T(K) = t(°C) + 273,15
• In een gesloten systeem: opgenomen warmte = afgegeven warmte
• ΔrH = Hreactieproducten – Huitgangsproducten → positief = endotherm
Reactie-enthalpie negatief = exotherm
• Enthalpieomstandigheden:
→ constante druk: isobaar
→ constant volume: isochoor
→ adiabatisch: Δq = 0
→ constante temperatuur: isoterm
• Standaardomstandigheden ΔH0: T = 298,15K (=25°C)
p = 1 bar, c = 1mol/dm3
in kJ/mol
• Wet van Hess: De enthalpieverandering voor een gegeven reactie is constant, ongeacht het
verloop in 1 of meerdere stappen
= wet van constante warmtesommatie
• Standaardvormingsenthalpie: ΔfH0 = ΔrH – waarde v/d reactie waarbij 1 mol v/d stof bij 25°C
en 1 bar gevormd wordt uit enkelvoudige stoffen in hun stabielste fysische vorm bij 25°C en
1 bar
→ Hiermee kan men de stabiliteit vergelijken (altijd vrijkomen van E)
→ Gelijk aan 0 bij enkelvoudige stoffen
• ΔrH0 = (∑ 𝑣𝑖 𝛥𝑓 𝐻 0 ) - (∑ 𝑣𝑖 𝛥𝑓 𝐻 0 )
𝑖 𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑒𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑒𝑛 𝑖 𝑢𝑖𝑡𝑔𝑎𝑛𝑔𝑠𝑠𝑡𝑜𝑓𝑓𝑒𝑛
⤷ v = voorgetal van elke reactiecomponent
• Bindingsdissociatie-enthalpie (= bindingsenergie)
॥
D is de E nodig om de binding tussen 2 atomen in een diatomische molecule te
doorbreken
ALTIJD E voor nodig!
→ In meeratomige moleculen kunnen bindingen stapsgewijs doorbroken worden
• Bindingssterkte neemt toe met
→ Aantal bindingen
→ Toenemende ΔEN-waarde tussen de bindende atomenµ
→ Dalende afmeting v/d bindende atomen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ameliakirkov. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.16. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now