Summary
Scheikunde samenvatting 4 VWO zuren, basen en atoomformules
- Course
- Level
Scheikunde samenvatting uit klas 4 VWO. Gaat over zuren, basen en atoomformules.
[Show more]
Seller
Follow
melikaseinen
Reviews received
Content preview
Scheikunde sv zouten, zuren en atoombouw:Zouten:
Wanneer een zout oplost, dan splitst die in ionen.
Wanneer de elektronvalenties niet worden aangegeven, ga je uit van de laagst mogelijke lading.
De verhoudingsformule van een zout is zodanig opgebouwd dat de totale lading van de ionen in de formule
elektrisch neutraal is.
Naam ion: Formule ion: Naam ion: Formule ion:
Hydride-ion H⁻ Aluminium-ion Al³⁺
Fluoride-ion F⁻ Oxide-ion O²⁻
Chloride-ion Cl⁻ Sulfide-ion S²⁻
Bromide-ion Br⁻ Nitride-ion N³⁻
Waterstofion H⁺ Zilver-ion Ag⁺
Jodide-ion I⁻ Fosfide-ion P³⁻
Naam samengesteld ion: Formule: Naam samengesteld ion: Formule:
Ammoniumion NH₄⁺ Hypochlorietion ClO⁻
Hydroxide-ion OH⁻ Chloraation ClO₃⁻
Acetaation CH₃COO⁻ Carbonaation CO₃²⁻
Nitraation NO₃⁻ Waterstofcarbonaation HCO₃⁻
Nitrietion NO₂⁻ Oxalaation C₂O₄²⁻
Sulfaation SO₄²⁻ Dichromaation Cr₂O₇²⁻
Waterstofsulfide-ion HS⁻ Permanganaation MnO₄⁻
Diwaterstoffosfaation H₂PO₄⁻ Monowarerstoffosfaation HPO₄⁻
Sulfietion SO₃²⁻ Fosfaation PO₄³⁻
In het periodieke systeem is de eerste rij altijd 1+, de tweede 2+ en de zeventiende 1- geladen.
Wanneer twee samengestelde ionen een reactie aangaan, splitsen de stoffen in ionen. In tabel 45 van de
binas kun je dan zien welke ionen een reactie aangaan. Deze ion schrijf je dan voor de pijl los, en achter de
pijl aan elkaar. Deze reactie moet dan elektrisch neutraal zijn.
Bij een reactievergelijking krijg je bij een oplossing (aq) en een vloeistof (s).
Wanneer je een hydraat hebt, komt er voor de pijl geen + maar een . tussen de stoffen in.
Zuren:
Binas tabel 52 kun je gebruiken voor de indicatoren van een zuur of base.
Oplossingen met een pH lager dan 7 noemen we een zuur.
Een zuur kan een H⁺ afstaan.
o Wanneer een zuur een H⁺ afstaat, veranderd deze in een base.
Sterke zuren boven lege regel rechts in tabel 48.
Bij zwak zuur veranderd de enkele pijl in 2 pijlen boven elkaar.
Oplossingen met een pH hoger dan 7 noemen we een base.
Een base kan een H⁺ opnemen.
Sterke basen onder lege regel links in tabel 48.
Bij zwakke base veranderd de enkele pijl in 2 pijlen boven elkaar.
pH = -log[stof].
Formules:
Zoutzuur = H₃O⁺ + Cl⁻.
Azijnzuur = HAC
Natronloog = NaOH
Ammonia = NH₃.
Kaliloog = K⁺ + OH⁻.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller melikaseinen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
70055 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now