In deze samenvatting zijn hoofdstuk 7, 8, en 9 samengevat uit het chemie overal 5 havo boek. Dit zijn de hoofdstukken over zuren en basen. Het is erg duidelijk samengevat door middel van afbeeldingen, kleurtjes, etc.
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 7, 8, 9
7.1
Zuur, basisch, neutraal
Zuur: PH-waarde lager dan 7
Neutraal: PH-waarde gelijk aan 7
Basisch: PH-waarde hoger dan 7
Indicatoren
Indicatoren zijn stoffen die in een zuur een andere kleur hebben dan in een oplossing die niet zuur is
Een aantal zuur-base indicatoren:
- Lakmoes, zuur: lakmoes kleurt rood, basisch: lakmoes kleurt blauw, neutraal: oorspronkelijke
kleur wordt behouden (Je kunt pH niet nauwkeurig bepalen met lakmoespapier)
- Universeel indicator, een doosje met kleuren waarmee je de pH nauwkeurig kunt bepalen
- Oplossingen, er zijn ook oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator, PH-
gebied waarin de indicator van kleur verandert: omslagtraject (heel nauwkeurig)
7.2
Waterstofionen
Zure oplossingen geleiden stroom, dit komt door de aanwezige geladen deeltjes: waterstofionen, H+
HNO3 (l) H+ (aq) + NO3- (aq)
Zuren staan een H+ -ion af in water
Bij zuren ontstaan er in contact met water naast H + -ionen ook negatieve ionen: zuurrestionen
Hoe groter de concentratie H+-ionen, hoe zuurder/lagere PH
Sterke en zwakke zuren
Een zuur die volledig geïoniseerd is = alle waterstofionen zijn H+-ionen geworden sterke zuren
Deze oplossingen bevatten geen zuurmoleculen, alleen H +-ionen en zuurrestionen aanwezig
Andere zuren ioniseren maar gedeeltelijk, klein deel vormt H + -ion zwakke zuren
In deze oplossingen zitten wel opgeloste zuurmoleculen (+ H + -ionen en zuurrestionen)
7.4
Het berekenen van de pH: PH = -log [H+]
Het berekenen van de [H+]: [H+] = 10-pH
, 8.1
Basische oplossingen
Net als zure oplossingen geleiden ook basische oplossingen stroom, basische oplossingen geleiden
stroom door de aanwezigheid van OH- -ionen
NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Basen nemen een H+ ion op in water
Soorten basen
Namen en formules van een aantal belangrijke basen (uit je hoofd leren):
Naam Formule
hydroxide-ion OH-
oxide-ion O2-
carbonaation CO32-
waterstofcarbonaation HCO3-
Ammoniak NH3
Oplosvergelijking calciumoxide:
CaO (s) + H2O (l) Ca2+ (aq) + 2 OH- (aq)
Bij basische oplossingen doe je dit op dezelfde manier, alleen gebruik je nu pOH
pOH = -log [OH-] , [OH-] = 10-pOH
Hoe basischer de oplossing, hoe lager de pOH
pH + pOH = 14.00
8.4
Overdracht van H+ -ionen
Als je een zuur en een base samen in een reactie hebt gaat de H + rechtstreeks van het zuur naar de
base:
H+ (aq) + OH- (aq) H2O (l) , de base neutraliseert de zure oplossing naar 7 toe
NH3 (g) + HCl (aq) NH4Cl (s)
Acceptor: ion die een H+ -ion opneemt (hierboven is dat NH3), de base is altijd de acceptor
Donor: ion die een H+ -ion afgeeft, het zuur is altijd de donor)
Zuur-basetitratie
Met zuur-basetitratie kun je de molariteit berekenen
Equivalentiepunt/omslagpunt: punt waarop alle zure deeltjes hebben gereageerd met de base
Nauwkeurigheid van het glaswerk (nauwkeurigheid van het glaswerk is belangrijk bij titratie)
Zoutzuur druppelen: buret, maatkolf heeft exact bekend volume
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Elsjeversteeg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.85. You're not tied to anything after your purchase.
