Class notes
College aantekeningen atoombouw les 5 Chemistry, ISBN: 9781292348902
- Course
- Institution
- Book
In deze les leer je de elektronenconfiguraties te schrijven volgens een aantal basisregels.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Test Bank for Chemistry: A Molecular Approach, Global Edition 5th Edition (Nivaldo Tro) All Chapters | Complete Guide A+ISBN:9781292348902
-
Test Bank for Chemistry: A Molecular Approach, Global Edition 5th Edition (Nivaldo Tro) All Chapters | Complete Guide A+
-
CHEM 1230 - Chapter 1
Seller
Follow
tessalausberg
Reviews received
Content preview
Aantekeningen werkcollege 5: ElektronenconfiguratiesOpvulling van orbitalen – Aufbau/Madelung/diagonaal-regel
➢ Opvulling van het laagste energieniveau naar het hoogste:
s→p→d→f
➢ 2 elektronen per orbitaal
In dit plaatje is te zien hoeveel elektronen in de
verschillende niveaus zitten.
In dit plaatje is te zien hoe de notatie in elkaar zit.
Verbodsregel van Pauli (Pauli exclusion
principle)
, ➢ Twee elektronen in hetzelfde atoom kunnen nooit dezelfde set van vier
kwantumgetallen hebben.
➢ Per orbitaal: maximaal 2 elektronen met elk een tegengestelde spin
➢ Bij laatste notatie altijd beginnen bij voorafgaand edelgas.
○ Bijvoorbeeld:
■ Notatie: 1𝑠 2 2𝑠 2 2𝑝6 3𝑠 1 of
1
[10 𝑁𝑒]3𝑠
■ Vraag: Welk element is afgebeeld?
○ Natrium
Vraag: Welk element is afgebeeld?
➢ Natrium
Valentie-elektronen:
Valentie-elektronen zijn de elektronen die zich bevinden in de buitenste schil van de
elektronenwolk van een bepaald atoom.
➢ Valentie-elektronen zijn erg belangrijk omdat ze kunnen worden gebruikt voor het
vormen van een chemische binding tussen atomen.
Regel van Hund
➢ Elektronen in een orbitaal moeten een tegengestelde spin
hebben.
➢ Eerst opvulling van elke orbitaal met één elektron.
○ wanneer er elektronen moeten worden toegevoegd aan
orbitalen met dezelfde energie dan moeten de
verschillende orbitalen eerst worden bezet met 1
elektron met parallelle spin, voordat er een 2e elektron
wordt toegevoegd. Hierdoor bekomt met verminderde
afstotingskracht tussen de elektronen en dus ook een
lagere energietoestand.
➔ Als er op een bepaald energieniveau meer dan één subschil is, komt er één
elektron op elke subschil, totdat elke subschil één elektron heeft met gelijke
spinoriëntatie.
➔ Daarna beginnen elektronen in elke subschil paren te vormen met
tegengestelde spinoriëntatie
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessalausberg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.74. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now