Class notes
College aantekeningen atoombouw les 4 Chemistry, ISBN: 9781292348902
- Course
- Institution
- Book
Het Quantumchemisch Model
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Test Bank for Chemistry: A Molecular Approach, Global Edition 5th Edition (Nivaldo Tro) All Chapters | Complete Guide A+ISBN:9781292348902
-
Test Bank for Chemistry: A Molecular Approach, Global Edition 5th Edition (Nivaldo Tro) All Chapters | Complete Guide A+
-
CHEM 1230 - Chapter 1
Seller
Follow
tessalausberg
Reviews received
Content preview
Werkcollege 4: Het Quantumchemisch ModelQuantummechanisch model
Heisenberg
➢ Onzekerheidsprincipe
○ plaats en snelheid van een elektron zijn niet tegelijkertijd te bepalen.
○ een elektron heeft geen vaste plaats, maar een waarschijnlijkheid dat hij zich
op een bepaalde plek bevindt.
■ Snelheid via ½ m v 2direct gerelateerd aan Kinetische energie, dus niet
los van elkaar te bepalen.
Knoopvlak
➢ de golffunctie verandert van teken;
elektronendichtheid nul
○ Aantal knoopvlakken neemt toe
met toenemende schil
We hebben nu te maken met een orbitaal!l
➢ ruimte van kans waar een elektron 90-95% zich kan bevinden
➢ Elke orbitaal biedt ruimte aan twee elektronen
○ In elke schil 1 s-orbitaal
○ Vanaf de L-schil 3 p-orbitalen (px, py, pz)
➢ in de knopen komen elektronen niet voor
○ een 1s orbitaal heeft geen knopen
○ een 2s orbitaal heeft wel knopen
○ een 3s orbitaal heeft 2 knopen
■ knopen zijn ruimtes waar geen elektronen voorkomen
Quantumgetallen
Hoofdkwantumgetal (n) → principal quantum number
○ n ϵ {1, 2, 3, …}
➢ grootte en energieniveau van een orbitaal
➢ Schillen hebben een verschillende energie-inhoud voor de elektronen; hoe hoger n,
hoe meer energie
➢ Hoofdkwantumgetal n van een elektron
➢ Totaal aantal orbitalen: n2
■ Voortbouwend op theorie Schrödinger/Heisenberg door Sommerfeld
naar Bohr-Sommerfeld model Naar quantumchemisch model.
, Nevenkwantumgetal (l) → angular momentum quantum number / azimuthal
quantum number
○ l ϵ {0,1, 2, n-1 …}
➢ Het subniveau bepaalt de vorm van de orbitalen.
➢ loopt van 0 tot -1
➢ Elk hoofdniveau kan worden opgesplitst in subniveaus.
➢ Nevenkwantumgetal I van een elektron:
○ l = 0 → s-subniveau
○ l = 1 → p-subniveau
○ l = 2 → d-subniveau
○ l = 3 → f-subniveau
■ Bepaald m.b.v. spectraallijnen. Sommerfeld: verfijning van schil naar
subschillen s, p, d, f orbitalen. Banen van Bohr worden vervangen
door orbitalen (elektronenwolken). Voortbouwen op theorieën van
Schrödinger en Heisenberg.
Magnetisch kwantumgetal (ml) → magnetic quantum
number
○ 𝒎 𝝐 {−𝒍,−(𝒍−𝟏)…, 𝟎, …(𝒍−𝟏), 𝒍}
➢ oriëntatie van een orbitaal
○ vanaf p. p heeft 3 oriëntaties → -1,0,1
➢ Onderscheidt orbitalen die bij dezelfde schil en
subschil horen, maar een andere ruimtelijke oriëntatie
hebben.
➢ Minimaal - l, maximaal +l
○ -1 , 0, 1
○ - l < ml < l
➢ L = 2: -2, -1, 0, 1, 2 → 5 orbitalen met l=2
➢ Elke set van n, l en m beschrijft één orbitaal.
■ the number of sublevels within a level = n.
■ the number of orbitals within a sublevel = 2l + 1.
■ the number of orbitals in a level = n2.
Spinkwantumgetal (ms) → spin quantum number
○ 𝒔 𝝐 {−𝟏/𝟐, +𝟏/𝟐}
➢ -½ (spin down) of + ½ (spin up)
➢ Elektronen draaien rond hun eigen as en creëren een
magnetisch veld.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller tessalausberg. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.42. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now