Summary
Samenvatting Chemie juni examen 6de jaar
- Course
- Institution
samengevatte theorie Van Scheppers Instituut
[Show more]
Seller
Follow
cintiasaliba
Reviews received
Content preview
1.4 zuur-base titraties1.4.1 Definitie
• = volumetrische methode om conc v/e Z of B te bepalen
1.4.2 Principe
• Acidimetrie= titratie van een Z met een B:
→ een nauwkeurig afgemeten V vd zuuropl Vz met onbekende concentratie cz reageert met
een geijkte base-opl
Eindpunt: evenveel H als OH → gekend omdat kleur vd opl veranderd
• Vb nauwkeurig bep. m.b.v. buret → met geg Vz, cb, Vb kan cz w afgeleid
• base w zo gekozen zodat de zuur-base-reactie volledig afloopt
→ evenwichtscte moet dus heel groot zijn
→ wnr reactie is afgelopen = equivalentiepunt (EP) ( bep met zuur-bese-indicator, meting
pH-verloop, geleidbaarheidsmetingen)
→ grafische voorstelling va, totale reactieverloop = titratiecurven
→ indicator kiezen die zo dicht mogelijk bij
Het EP kunt van kleur veranderd
,1.4.3 Titratieformule
• Z-B-titratie= neutralisatiereactie waarbij stoichiometrische hoeveelheden met elkaar
reageren
• Om EP te bereiken= evenveel H3O + - ionen als OH− -ionen → H3O+ + OH- → 2 H2O
→ H+ + OH- → H2O
• Stoichiometrische hoeveelheden die met elkaar reageren, noemt men ook equivalente
hoeveelheden → titratie stopt pas als # equivalenten vd stop met bekende conc = #
equivalenten vd stop met onbekende conc
•
n= # mol
•
•
•
, 2.1 Redoxreacties
2.1.1 definitie
• Chemische reactie onderverdeeld nr de mechanisme vd reactie:
1) Ionenuitwisselingsreacties: uitwisseling vd ionen en OG vd elementen blijft ongewijzigd
2) Redoxreactie: uitwisseling v elektronen en OG van sommige aanwezige elementen w
gewijzigd
Element waarvan de OG daalt: ondergaat de reductie omdat het elek. Opneemt
Element waarvan het OG toeneemt: ondergaat de oxidatie omdat het elek afgeeft
•
2.1.2 Praktische hulpregel om het oxidatiegetal te bepalen
• OG= bindingsvermogen v/e atoom
• Max pos OG= pos groepsnummer
• Min neg OG= pos groepsnr – 8
A. Minerale verbindingen
• Eenvoudige stof: - OG v/e atoom=0
- OG v/e mono-atomisch ion = relatieve ionlading
• Samengestelde stof:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller cintiasaliba. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.04. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72042 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now