Summary
Samenvatting Algemene en Anorganische Chemie
- Course
- Institution
Samenvatting MST1 Algemene en Anorganische Chemie uit college jaar 2021/2022.
[Show more]
Seller
Followedieburggraaf
Content preview
AAC, Hoorcollege I
Herhaling alle 6v wo lesstof
Begrippen
Óf
atoom = kleinste bouwstenen periodiek systeem
Molecuul = Collectie atomen horizontaal :
perioden
Element =
Stof die uit een soort atomen bestaat verticaal :
groepen
Verbinding = Stof die uit meer dan 1 atoom bestaat
/ on deeltje met lading
=
atoom
kation lading type
massa van 1
: + Massa " × 100%
totale
=
massa
Anion :
-
lading Mol fractie
aantal md van 1 atoom / molecuul
=
„„ „ „ „
Brutoformule / Empirische formule →
geeft samenstelling
structuurformule Laat zien hoe → een molecuul eruitziet
looistof
molecuulformule →
geeft samenstelling en hoeveelheid weer gas
kritieke punt =
hoogste
onderscheid
combinatie
is tussen
van
gas
Ten P waarb
en vloeibaar
nog %÷ ÏÏ
Naamgeving K = It 773,15 Berekeningen meestal in K
Anorganische ionogene verbindingen Anorganische niet ionogene
verbindingen
-
-
Naam kation + naam anion -
Volgorde elementen bepaald door elektro -
-
B meerdere ladings mogel kheden negativiteit : FOUNBRISCH
romyns c fer noteren meest
elektronegatief onderaan
-
Ie element + laatste element + - ide
Reactievergel kingen kloppend maken Verschil CLO dooi
-
en
aat
/
per ✗
-
-
Uitwisseling / metha those reactie wet van behoud " afnemen,
÷
- -
AX + B → AY + BX van atomen × - iet # 0 atomen
-
-
Gasvorming : erontstaat gas -
Wet van behoud ↳ po
-
precipitatie neerslag : reactie lading
base reacties stof Reacties water
- Zuur -
-
aanduidingen in
Zuren : verhoogt [H s ( vast)
Basen :
verhoogt [OH] 1 ( vloeibaar) Oplossing =
homogeen mengsel
-
Redoxreacties (
g. gas ) van zuivere stoffen
Elementen valentie :O / opgelost Hzo ) Dissociatie/ sdvatatie = ionen uit
aq
Valentie latomigion lading = aml opgelost NH}) Krystal omringen met
Niet metaalionen
-
lading : - H2O → oplossen
• 0 → 2- ( in peroxide 1-1
Significantie Elektrolyt verbinding
= die dissocieert
• H it niet metaal ,
1- metaal in H2O
•
f- → -1 andere halogenen + 1- → minst significant sterk →
goed oplosbaar
,
vaak ook behalve met decimaal Zwak → slecht oplosbaar
elkaar en 0 log → Significantie
• Metaalionen → + lading bl ft gel k
✗ / : / 5/ ^
→ minst aantal significante c fers
ijij
IJ
IJ
ijij ij ijijij ij
, Hoorcollege 2
Thermodinamica
Thermo dinarische spelers Interne energie E =
Interne energie E klassieke energie
" "
Som van alle Ekin en E potentieel
effect van alle aanwezige componenten in
Ehalpie H Warmte
Entropie S ( Wan ) orde een
systeem
Gibbs vr e energie G Spontaniteit DE =
E eind -
Ebeyin
Warmte 9
'
t eind > E begin → endotherm
E exotherm
Arbeid E eind <
begin →
-
w
Warmte en arbeid Toestand functies
Verandering in interne energie door :
Eigenschap die
onafhankel k is van
•
Massa transport → lineair met massa de manier waarop deze bereikt is .
•
Warmte transport → DE = 4-
q
Bvb Temperatuur en Interne
:
energie
•
Verrichtte arbeid → OE = +1W
Ie wet van Thermo dinamica
DE =
qtw Energie gaat nooit verloren
Arbeid uit E vaak expansie Reactie Vormings enthalpie
energie
- -
en
↳ w = -
p .
ov
Reactie enthalpie
↳ W F. s ( J N ) 0hr H H reactanten
↳ producten
= = .
m =
-
F =
p .
A IN = Ntnz .
m2 ) 0hr < 0 → exotherm
☐ Hr > 0 → endotherm
Enthalpie Warmte verandering
H ftp.V Gesloten systeem
Vorming s enthalpie DHF
=
OE Gtw ↳ OH voor de stof uit
vorming
=
van een
DH DE 01 p V) Constant volume
+ OE 9 elementen
.
= =
.
↳
verandering in H (ontstane druk OE =
9 -
Psv ↳ OHF van elementen is dus 0 KJ / Mol
uit zich in OE of OH =
9
☐ ( p v) .
OH < 0 → exotherm De wet van Hess van 0hr
endotherm
om > 0 →
Wanneer de reactie in meerdere
Warmtecapaciteit deel stappen dan is OH gel k ,
Hoeveel E is er
nodig om een stok of Object aan de som van alle enthalpie -
Ik te laten st gen ? veranderingen van de deel stappen .
warmte
opgenomen
( =
¥ =
temp verschil
soortel ke warmte
( specifieke warmtecapaciteit )
( per kg stof
Cs = m.fi
ijij ij ij
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller edieburggraaf. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.40. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now