Summary
Samenvatting Herhaling en oefen opgaven over buffers
- Course
- Level
Hierin staat duidelijke herhaling over buffers en ook oefenopgave waardoor je de stof beter snapt.
[Show more]
Seller
Follow
meikeschepers
Reviews received
Content preview
Buffer- oplossingenEen buffer-oplossing is een oplossing waarvan de pH niet merkbaar verandert
wanneer er water of kleine hoeveelheden zuur of base aan worden toegevoegd.
Als voorbeeld nemen we de buffer die ontstaat als we 0,1 mol natriumacetaat
toevoegen aan een liter 0,1 mol ∙l–1 azijnzuur-oplossing.
Een oplossing van CH3COOH in water reageert zuur :
CH3COOH + H2O CH3COO– + H3O+
Wanneer we aan deze oplossing een kleine hoeveelheid H 3O+-ionen toevoegen,
reageren deze met de aanwezige CH3COO–-ionen . Het evenwicht verschuift dan
naar links.
Voegen we OH–-ionen toe, dan zullen deze met CH3COOH-moleculen reageren:
CH3COOH + OH– CH3COO– + H2O
De [CH3COOH] wordt dan iets kleiner en de [CH3COO–] iets groter.
»»» In beide gevallen wordt de toegevoegde hoeveelheid H 3O+ of OH– door de
verschuiving van de evenwichtsligging weggenomen. De [H 3O+] van de
oplossing (en dus de pH) verandert niet.
Hierboven hebben we een bufferoplossing gemaakt door CH 3COOH en CH3COO –
bijeen te voegen. In het algemeen kan men een buffer-oplossing maken door een
zwak zuur en zijn geconjugeerde base in niet te lage concentratie in oplossing te
brengen. Praktisch betekent dat het maken van een oplossing van een zwak zuur en
een zout afgeleid van dat zwakke zuur.
Voorbeelden van buffermengsels zijn:
- H2CO3/HCO3- (komt voor in bloed)
- HF/F–
- H2PO4–/HPO42–
- NH4+/NH3
, De belangrijkste eigenschap die ons van buffers interesseert is de pH. De pH vaneen
bufferoplossing is gemakkelijk te berekenen uit de evenwichtsvoorwaarde:
We zien dat de pH van een buffermengsel van twee dingen afhangt:
- van de zuurconstante Kz van het zuur
- van de molverhouding van zuur en geconjugeerde base.
Voorbeeld
Bereken de pH van een oplossing die per 750 ml 0,10 mol CH 3COOH en tevens 0,2
mol CH3COONa bevat.
Uitwerking:
Omdat de absolute hoeveelheden van zuur en base gegeven zijn kunnen we deze
invullen in de bufferformule:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller meikeschepers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.64. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
77254 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now