Een uitgebreide samenvatting van hoofdstuk 9 (Nova Scheikunde). Dit hoofdstuk gaat over redoxchemie. Er wordt duidelijk uitgelegt met behulp van plaatjes en voorbeelden. Ook bevat deze samenvatting duideijke stappenplannen voor het opstellen van onderandere redoxreacties.
Scheikunde
Redoxchemie
..
Paragraaf 1 – Elektronenoverdracht
Atomen willen altijd een edelgasconfiguratie bereiken. Dit kan door elektronen te
delen maar ook door elektronen op te nemen of af te staan.
Atomen die elektronen afstaan noem je een reductor.
- zo heb je bijvoorbeeld K --> K+ + e-
Atomen die elektronen opnemen noem je een oxidator.
- zo heb je bijvoorbeeld Cl2 + 2 e- --> 2 Cl-
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen van een reductor worden
overgedragen een oxidator. Een redoxkoppel is een paar atomen die bij elkaar
horen als reductor en oxidator.
Metalen kunnen elektronen afstaan en niet-metalen nemen meestal elektronen op.
Paragraaf 2 – Redoxreacties
Een redoxreactie kan je opsplitsen in twee delen, twee half reacties. De half reactie
van de oxidator en de half reactie van de reductor.
Voorbeeld:
- Half reactie oxidator: 2H2O + 2e- --> 2 OH- + H2
- Half reactie reductor: Na --> Na+ + e-
Niet alle reductors en oxidators reageren met elkaar. Sommige reacties reageren heel
spontaan en heftig, andere heel traag maar sommige ook helemaal niet. Dit wordt
bepaald door het standaardelektrodepotentiaal.
Stappenplan voor het opstellen van een redoxreactie:
1. Deeltjesinventarisatie
- noteer de aanwezige deeltjes
- noteer eventueel een aangezuurde oplossing
- noteer eventueel een basische oplossing
2. sterkste oxidator en sterkste reductor
- zoen in Binas 48 de sterkste oxidator en reductor
3. Half reacties
- noteer de half reacties
4. Verloopt de reactie spontaan?
- Noteer de standaardelektrodepotentiaal
- Berekend U= Uox – Ured
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dokterpeer. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.48. You're not tied to anything after your purchase.
