100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
laboverslag redoxtitratie $6.15   Add to cart

Essay

laboverslag redoxtitratie

 10 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

laboverslag redoxtitratie

Preview 2 out of 7  pages

  • January 13, 2022
  • 7
  • 2021/2022
  • Essay
  • Unknown
  • 6-7
avatar-seller
Naam: Kobe Limbourg

Klas: 1 BLT D

Datum: 22/11/2021

Verslag Labosessie 8: Redoxtitratie:
Doel:
Bepalen van de concentratie van de secundaire standaard (Na2S2O3.5H2O) en de
onbekende stof (CuSO4) door te stellen. De concentratie van Na2S2O3 bepalen door
minstens 5 keer te titreren. Om de concentratie van CuSO 4 te bepalen titreer minstens
3 keer. [1][3]
Principe:
De concentratie van de secundaire standaard (Na 2S2O3) wordt bepaald door deze te stellen
met een primaire standaard (KIO3) + 10ml KI, 10ml HCl en 25ml water.
Na het stellen is de concentratie van Na2S2O3 exact gekend en wordt deze concentratie
gebruikt om de concentratie van CuSO4 te bepalen.

Om het equivalentiepunt te visualiseren wordt de indicator zetmeel gebruikt. (titreer tot een
omslag van een zwarte kleur naar kleurloos bij het stellen & bij de titratie van CuSO 4 van
groen tot lichtgrijs/roosachtig). [1][3]
Reacties:




f(KIO3)= 6
Figuur 1: reactievergelijking tussen KIO3 en KI.
f(Na2S2O3)= 1




Figuur 2: titratiereactie van Jood.

, f(CuSO4)= 1

Figuur 3: redoxreactie tussen Cu2+ en overmaat I-. f(Na2S2O3)= 1




Figuur 4: Titratie van I2 met Na2S2O3.
[1][3]


Benodigde reagentia:
Primaire standaard:
KIO3
m= C*V*M
m= 0,01700mol/l * 0,2500l *214,0g/mol
m= 0,9095 g (theoretisch)
m=0,9972g (praktisch)
0,9972 g
c(praktisch)=
0,2500l ×214,0 g/mol
c= 0,01864mol/l


Secundaire standaard:
Na2S2O3

m=C*V*M

m= 0,10mol/l * 0,75l * 248,18 g/mol

m= 19g Na2S2O3 + 1g Na2CO3

HCl:

1 liter gemaakt voor onze tafel.

38g HCl  100g oplossing

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller kobelimbourg. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $6.15. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

82191 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$6.15
  • (0)
  Add to cart