Summary
Samenvatting Algemene chemie semester 2
- Course
- Institution
Theorie van hoofdstuk 12 'Reactiekinetiek' & hoofdstuk 13 'chemisch evenwicht' Algemene chemie semester 2
[Show more]
Seller
Follow
emmasinnaeve
Reviews received
Content preview
Reacties en energie12. Reactiekinetiek
Reactievergelijking geeft info over stoichiometrie vd reactie (d.m.v voorgetallen)
Reactiemechanisme geeft info over
o Welke moleculen botsen met elkaar
o Welke tussenproducten worden gevormd
Reactiemechanisme bestaat meestal uit verschillende reactiestappen
O.b.v kinetiek kan men reactiemechanismen gissen
12.1 Reactiesnelheid
Voorbeeld: A2(g) + B2(g) 2AB(g)
o Concentraties op t=0
mol
[ AB ] =0
L
mol
[ A2 ]= [ B2 ] =0,05 L
o Naarmate de tijd vordert, stijgt concentratie van de reactieproducten (AB) &
daalt de concentratie van de reagens (A2 & B2) tot een eindtoestand
(bv. evenwichtstoestand)
Reactiesnelheid (v) is evenredig met de afname per tijdseenheid van de concentraties
van de reagens OF evenredig met de toename van concentratie van de
d[X]
reactieproducten v=±
ν ∙ dt
Reactiesnelheid is op elk ogenblik evenredig met de helling aan de curve
−d [ A 2 ] −d [ B 2 ] +d [ AB ]
Bij het voorbeeld: v= = =
dt dt 2 dt
12.2 Invloed van de concentratie op de reactiesnelheid
De reactie A2(g) + B2(g) 2AB(g) is omkeerbaar als 2AB(g) A2(g) + B2(g)
o In principe treden beide reacties terzelfder tijd op (complicatie)
Meestal zullen we de initiële reactiesnelheid bepalen
, o Reactie bij t=0
o Als er nog geen eindproducten gevormd zijn
Reactiesnelheidsvergelijking: geeft het verband tussen de reactiesnelheid & de
x y
concentraties aan reagerende stoffen: v=k ∙ [ A 2 ] ∙ [ B2 ]
o Reactiesnelheidsconstante k
Varieert met de temperatuur
Eenheid is afhankelijk van de orde
o Orde van de reactie
Wordt bepaald door de machten x & y
Globale orde: x + y
NIETS te maken met stoichiometrie
Kunnen we enkel experimenteel bepalen (zie vb p.277)
Nota: wees altijd nauwkeurig in de definiëring, want we kunnen beginnend van
verschillende concentraties de snelheid bepalen
12.3 De verandering van de concentraties met de tijd
1. Eerste orde reactie
o Berekenen o.b.v. snelheidsvergelijking: νA → B
o Berekenen o.b.v. halveringstijd t 1 (= tijd nodig om [ X ] met helft te dalen)
2
o Besluit: voor een reactie van de 1ste orde is er een lineair verband tussen ln [ A ]
en de tijd. De halveringstijd is onafhankelijk van de beginconcentratie
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller emmasinnaeve. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.54. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now