Samenvatting Scheikunde Chemie Overal H17 Buffers en enzymen
69 views 4 purchases
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
Chemie overal 6v
Samenvatting van het boek Chemie Overal 5e editie voor 6 VWO. H17 over buffers en enzymen is compleet en duidelijk samengevat + korte samenvatting over zuren en basen.
Sterkte van zuren en basen:
- Sterk zuur/ base splitst in water volledig af in ionen (aflopende reactie)
- Zwak zuur/ base splitst in water gedeeltelijk in ionen (evenwichtsreactie)
- Hoe groter evenwichtsconstante Kz of Kb, hoe sterker het zuur of de base.
o Tabel 49, Grootste Kz bovenaan, grootste Kb onderaan.
Amfolyt= Deeltje dat kan reageren als een zuur en als een base.
- In binas tabel 49 vindt je het deeltje dan in de kolom zuren en in de kolom van de basen.
- Komt het in aanraking met een zure oplossing, dan reageert het als base en neemt het een H+ op.
- Komt het in aanraking met een basische oplossing, dan reageert het als zuur en staat het een H+ af.
Amfolyten in water:
- Een amfolyt gedraagt zich in water als zuur als geldt: Kz > Kb
- Een amfolyt gedraagt zich in water als base als gedlt: Kb > Kz
Aminozuren: Bestaan uit dubbelionen= zijn ontstaan door reactie van carbonzuurgroepen met
aminogroepen (van aminozuur), hierbij ontstaat een deeltje met een positieve lading op het
N-atoom en een negatieve lading op de zuurrest.
Lading zorgt voor extra aantrekkingskracht
, 17.2 Buffers
Werking van een buffer:
Buffer= Mengsel waardoor de pH constant blijft.
Bufferoplossing= Als een oplossing in staat is om schommelingen in de pH door toevoeging van kleine
hoeveelheid zuur of base of bij verdunning tegen door te gaan.
Samenstelling van een buffer:
- Een buffer bestaat uit een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde zwakke base.
- In een bufferoplossing verandert de pH vrijwel niet bij toevoegen van OH- ionen of H3O+ ionen,
omdat het zwakke zuur reageert met OH- en de zwakke base reageert met H3O+.
o Hierin reageert de sterkste aanwezige base en de sterkste aanwezige zuur.
- Ideale concentratieverhouding tussen zuur en geconjugeerde base is 1:1.
o Mengsel is ook nog een buffer bij verhoudingen 1:10 of 10:1.
Bufferkeuze:
Evenwichtsvoorwaarde van zwak zuur (HZ) en geconjugeerde base (Z-) is: K z=¿ ¿ -
- [Z-] en [HZ] vallen weg uit de breuk, doordat de concentraties gelijk zijn.
- Om de concentratie te berekenen, neem je: −log K z=−log¿ , oftewel pKz
Als de concentratieverhouding van een zuur en zijn geconjugeerde base 1:1 is, dan is pKz= pH.
Bufferkeuze: Om de juiste buffer met de juiste pH te kiezen, zoek je de pKz van je zuur/base koppel die
gelijk is aan je gewenste pH.
pKz= De negatieve logaritme (−log) van de zuurconstante Kz. Als er evenveel van een zuur en zijn
geconjugeerde base aanwezig is, dan is de pKz gelijk aan de pH.
Bloed:
Buffers die pH in bloed constant houden:
- Koolzuur buffer (H2CO3/HCO3-)
o Zorgt voor transport van koolstofdioxide naar longen.
- Hemoglobinebuffer.
o Zorgt voor transport van zuurstof naar cellen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller danevanengelen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
