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Sumario Fenomenos de corrosion,oxidacion y reactividad.
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Fenomenos de corrosion,oxidacion y reactividad.
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Ileana Romo BorbonReactividad
Definiciones
En química, la reactividad se refiere a la capacidad de una sustancia para sufrir una
reacción química, ya sea con ella misma o con otras sustancias o reactivos,
transformándose en uno o varios productos y liberando energía.
Los Materiales Reactivos son aquellas sustancias que al entrar en contacto con alguna
otra, tienden a comenzar una reacción química. Al terminar de suceder dicha reacción,
hay como resultado cierta cantidad de sustancias diferentes.
Una reacción ocurre cuando una sustancia se transforma en otras sustancias más estables, es
decir, con un nivel de energía menor.
La estabilidad de los electrones en los átomos y moléculas es uno de los principales aspectos
que influyen en la reactividad y el tipo de enlaces que puede formar, sobre todo la
configuración en la capa de valencia.
Una explicación muy simple sobre la reactividad sería que la reactividad aumenta al aumentar
la facilidad para aceptar o donar electrones. En el caso del carbono, puede aceptar 4 electrones
en su capa de valencia para completar esta capa electrónica.
Además de las características del átomo o molécula, la reactividad se ve fuertemente afectada
por el contexto en el que se produce la reacción: temperatura, pureza química, presencia de
otras sustancias, presencia de catalizadores, etc.
Ejemplos de Materiales Reactivos
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de Calcio
Hidróxido de Magnesio
Ácido Sulfúrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Nítrico
, Oxidación
Se denomina a las reacciones químicas en las que el oxígeno se junta con otras sustancias,
formando moléculas llamadas óxidos. Esto es particularmente frecuente en el mundo de los
metales, y en términos químicos se entiende como la pérdida de electrones de un átomo,
aumentando su carga positiva.
En ellos participan siempre dos elementos
que intercambian electrones:
El agente oxidante. El elemento que capta
los electrones transferidos, es decir, que los
recibe y aumenta su carga negativa. A eso se
le denomina como tener un estado de
oxidación inferior, o en otras palabras, ser
reducido.
El agente reductor. El elemento que cede o pierde los electrones transferidos, aumentando su
carga positiva. A esto se le llama tener un estado de oxidación mayor, o en otras palabras, ser
oxidado.
Entonces: el agente oxidante es reducido por el agente reductor, a la par que el agente
reductor es oxidado por el agente oxidante. De este modo tenemos que oxidarse es perder
electrones, mientras que reducirse es ganar electrones.
Existen dos tipos conocidos de oxidación:
Oxidación lenta. Aquella que se produce por causa del oxígeno contenido en el aire o en el
agua, esa que hace que los metales pierdan su brillo y sufran corrosión al estar expuestos
demasiado tiempo al ambiente.
Oxidación rápida. Aquella que ocurre en reacciones químicas violentas como la combustión,
generalmente exotérmicas (liberan energía en forma de calor), y se produce fundamentalmente
en elementos orgánicos (con contenido de carbono e hidrógeno).
La oxidación y la reducción son, como hemos dicho, procesos inversos y complementarios, que
se dan siempre a la vez. En el primero se pierden electrones y en el segundo se ganan, variando
así las cargas eléctricas de los elementos.
Estas reacciones son a menudo empleadas en procesos industriales y metalúrgicos, por
ejemplo, para reducir minerales obteniendo elementos metálicos puros como el hierro o el
aluminio; o en la combustión de materia orgánica, como en las plantas de generación eléctrica
o incluso en los motores a reacción.
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