Samenvatting hoorcolleges Organische Chemie (Moleculen deel 2)
8 views 0 purchase
Course
Moleculen (BMW10505)
Institution
Universiteit Utrecht (UU)
In dit document zijn alle hoorcolleges van het subonderdeel Organische Chemie samengevat. Dit onderwerp komt aan bod tijdens het tweede deel van de cursus Moleculen.
Wat is organische chemie? Afkomstig van levende wezens, verbindingen die koolstof
bevatten. Wat maakt koolstof zo handig voor levende dingen? Het is het atoom wat het
meeste verbindingen kan maken (4).
Atoomnummer = aantal protonen in de kern
Massa-getal (aantal protonen + neutronen)
Elektronenverdeling zie je rechtsboven
Isotopen (zelfde atoomnummer maar andere massa) stabiele isotopen kunnen overleven
in de natuur. Radioisotopen kunnen dit niet en vervallen (= radioactief)
Elektronen zitten in een vaste baan. Dit is het golfkarakter. Hij gaat er dus niet als een rondje
omheen want dan verliest hij energie.
Eerste schil – 2, tweede schil – 8, derde schil – 8
Een volle schil is energetisch het gunstigst. Daarom is er de octet regel. Hoe kan je die octet
regel bereiken? Elektronen krijgen of afstaan. Hierdoor ontstaan ionbindingen. Er is namelijk
een aantrekkingskracht tussen ionen met een tegengestelde lading. Elektro-negativiteit is de
mate hoe graag een atoom een elektron wil afstaan (laag getal) of opnemen (hoog getal).
Het verschil tussen de 2 atomen bepaald of het een ionbinding is of een covalente binding.
Bij een verschil van meer dan 1,6 is het een ionbinding. Een covalente binding wordt
gevormd door het delen van elektronen. Je hebt niet-polaire/apolaire covalente bindingen
en polaire bindingen. Bij een apolaire binding is de elektronegativiteit gelijk en bij een
polaire binding is er een verschil in elektronegativiteit.
De valentie-elektronen geef je weer als stippen of lijnen. Ze kunnen tussen atomen of los
zitten. Lewis structuur. Je moet dan wel de formele lading aangeven. De elektronen
tussen de atomen tellen maar voor 1 mee met de lading maar voor 2 met de octetregel.
Regels voor opstellen Lewis
- Bepaal som van valentie elektronen
- Zet minst elektronegatieve in het midden
- Teken bindings elektronen (trek van de som af)
- Vul octet van buitenste atomen (trek van de som af)
- Vul octet van binnenste atoom met resterende elektronen
- Evt dubbele bindingen
C2H4 – etheen
12 valentie elektronen. Koolstof in het midden. 10 gebonden elektronen. Dubbele binding in
het midden.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ivyankone. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.81. You're not tied to anything after your purchase.
