Summary
samenvatting en begrippenlijst van hoofdstuk 9 chemie overal
- Course
- Level
- Book
In dit document staat de samenvatting en begrippenlijst van hoofdstuk 9.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
HavoSamenvattingen
Reviews received
Content preview
H9Samenvatting H9 scheikunde
Paragraaf 1
De reactiesnelheid is het aantal mol dat per liter per seconde verdwijnt of ontstaat,
de reactiesnelheid hangt af van 5 factoren:
1. De temperatuur
2. De concentratie van de beginstoffen
3. De verdelingsgraad van de beginstoffen
4. Of er een katalysator aanwezig is
5. Wat voor soort stof het is
Gemiddelde reactiesnelheid: Concentratieverandering (mol L-1 ) : verstreken tijd (s)
Er treedt een chemische reactie op als er een effectieve botsing ontstaat tussen de
deeltjes. Een effectieve botsing kun je verklaren met behulp van de temperatuur,
concentratie en de verdelingsgraad van de beginstoffen. De invloed van de soort stof
en de katalysator kun je verklaren met de hoogte van de activeringsenergie. De
activeringsenergie is per stof anders en de katalysator verlaagt de activeringsenergie
van een reactie.
Paragraaf 2
De reactie energie (ΔE) is de hoeveelheid energie die nodig is of vrijkomt bij een
chemische reactie. Je gebruikt hierbij reactiewarmte.
ΔE = Ereactieproducten - Ebeginstoffen
Vormingswarmte is de hoeveelheid warmte die vrijkomt of nodig is om 1 mol avn een
stof te vormen uit zijn elementen.
Stappenplan voor de reactiewarmte berekenen:
1. Stel de reactievergelijking op
2. Zoek de beginstoffen en de reactieproducten op
3. Tel de vormingswarmte met de coëfficiënten in de reactievergelijking
4. Tel alle de vormingswarmte van de beginstoffen bij elkaar op
5. Gebruik de formule
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller HavoSamenvattingen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.13. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now