Samenvatting Chemie Overal Hoofdstuk 8 Zuren en Hoofdstuk 9 Energie en Reactiesnelheid scheikunde Havo 5
61 views 2 purchases
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Samenvatting van Hoofdstuk 8: Zuren van het scheikunde boek Chemie Overal, paragraaf 1 t/m 7 en Hoofdstuk 9: paragraaf 2 t/m 5
Met deze samenvatting heb ik een 8.3 gehaald op het CE
8.1
- Een oplossing is zuur, basisch of neutraal. Tussen 0 en 7 is zuur en tussen 7 en 14 is
basisch. 7 is neutraal.
- De hoeveelheid zuur of base in een oplossing druk je uit in een getal: de pH of
zuurgraad van de oplossing.
- De pH van een oplossing kun je meten op 3 manieren:
Met universeelindicatorpapier
Met een pH-meter (meest nauwkeurig)
Met behulp van zuur-base-indicatoren (minst nauwkeurig). Dit zijn stoffen die
bij een bepaalde pH van kleur veranderen. Het hangt van de indicator af bij
welke pH dat is.
- In tabel 52A staan indicatoren.
- Het pH-gebied waarin een indicator van kleur verandert, noem je het omslagtraject
van de indicator.
8.2
- Alle zure oplossingen:
Hebben een zure smaak
Beïnvloeden de kleur van zuur-base-indicatoren
Hebben een pH-waarde die kleiner is dan 7
- In alle zure oplossingen zijn waterstofionen aanwezig. Er vindt een chemische reactie
plaats als je een zuur mengt met water, H wordt omgezet in H+.
- In contact met water vormen alle zuren H+ ionen en vrijwel altijd ontstaan er ook
negatieve ionen, die zuurrestionen heten.
- Hoe groter de molariteit van H+ ionen is, hoe zuurder de oplossing, dus lagere pH.
- Een zuur is een deeltje dat 1 of meer H+ ionen kan afstaan.
-
Waterstofchloride HCl
Salpeterzuur HNO3
Zwavelzuur H2SO4
Fosforzuur H3PO4
Koolzuur H2CO3
Azijnzuur (ethaanzuur) CH3COOH
-
Zoutzuur Waterstofchloride oplossing
Verdund salpeterzuur Salpeterzuuroplossing
Verdund zwavelzuur Zwavelzuuroplossing
Verdund fosforzuur Fosforzuuroplossing
Koolzuurhoudend water Koolstofdioxide-oplossing
Azijn Azijnzuuroplossing
- Sterke zuren reageren in een aflopende reactie in water. Oplossingen van deze zuren
bevatten geen opgeloste zuurmoleculen, alleen H+ ionen en zuurrestionen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller marijekoopmans. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.85. You're not tied to anything after your purchase.
