Samenvatting van scheikunde over de ruimtelijke bouw van moleculen en de organische verbindingen. Het is een samenvatting van Nova scheikunde VWO5, maar ook te gebruiken als het over dezelfde onderwerpen gaat. Het is een beknopte samenvatting, met alles wat in het boek staat en veel plaatjes en voo...
waterstof ( H)
octetregel : moleculen streven naar acht etectronen in buitenste schil → behalve
→ elektronen teken je met stipjes of streepjes
:
of Ä '
lewisstructuur maken :
1 . bepaal totaal aantal valentie electro nen -
(dmv BINAS 99 ) H = 1 (= 4 0=6 2×1+4+6=12 e-
&
2 .
teken structuurformule op basis van covalent ie -
C
µ -
+,
3. aantal valentie-elektronen - totale e- 12
-
-
(4×2)=4 vr e elektronen f- 2 paren )
4 .
teken extra paren tot octetregel (excl H)
.
„_
"
c- „
formele lading : aantal elektronen op atoom w kt af van aantal valentie elektronen (Vé -
e- in
vr e paren
-
aantal
bindingen)
teveel ? -1
lading
-
Dan
w kt de valentie electronica af -
,
dan komt er een
lading % te
weinig ?
+1
lading
mesomere
grensstructuren meerdere mogel kheden lewisstructuren te maken
:
om
formele
→ structuur met minste
lading = stabielste
8.2 ruimtel ke bouw
VSEPR methode
gaat uit van dat electronen elkaar afstoten dus zo ver
mogel k uit elkaar
-
:
,
omringingsgetal bindingshoek ruimtel ke bouw
50 =
c. =D 2 180° binair U
1
H 3 1200 Vlak C.
tekenen
_
H >
Ü zag
1-1 / µ
m
•
-
-
n
'
4 109,5° tetraëdisch H
n
hoek kan afw ken :
niet binnen de elektronenparen stoten sterker af & dubbele
bindingen eisen meer ruimte / BINAS 53 B)
polaire atoombinding formele
BINAS 40A
lading niet de octetregel
:
:
,
1 .
Zoek elektronegativiteit op en bereken verschil partiële lading polair (dipool) :
> 0,4 =
polair
2. verschilt < au =
apolair ( grootste electro
negativiteit kr gt s
-
)
dipool moleculen : als DE
ergens anders zit dan s
-
Ò → ook k ken hoe hard een stof trekt
Ö Ë
'
-
/ \ . . . = .
. _
. .
=
_ .
g- µ - -
• -
-
HH -
-
dipool geen dipool
ijijIJ
ij ijij ij ij
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yessicaterpstra. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.22. You're not tied to anything after your purchase.
