Summary
samenvatting fysica miv wiskunde: moleculaire structuren
- Course
- Institution
Samenvatting van de powerpoints van dit hoofdstuk voor het vak fysica miv wiskunde
[Show more]
Seller
Follow
JAAAANA
Content preview
Fysica miv wiskunde: fysica – MOLECULAIRE THEORIEMoleculaire structuur
Moleculair model (gas)
Volume van moleculen is verwaarloosbaar
Geen krachten tussen de moleculen onderling
Botsingen zijn elastisch
Moleculen hebben Ekin, maar geen Epot
Thermisch evenwicht
Kinetische theorie van een ideaal gas
Hoe moleculen tegen wand botsen
Gemiddelde kwadratische snelheid van N moleculen die tegen een oppervlak botsen:
N
1
⟨ v x ⟩= N ∑ v 2y , x
2
γ=1
1
Totale druk op het vat: p = ρ ⟨ v ⟩
2
3
Kinetische interpretatie van temperatuur
Definitie van interne energie: U = N⟨ K ⟩
2
pV = U
3
interne energie, is rechtstreeks verbonden met temperatuur
interne energie van een ideaal gas
3
U = nRT
2
3
Gemiddelde kinetische energie per molecule: ⟨ K ⟩= kT
2
o Temperatuur heeft uitsluitend te maken met gemiddelde kinetische energie
o Kinetische energie hagnt niet af van soort, druk, volume
1 molecule 1 mol N mol
3 3
3 U = RT U = nRT
⟨ K ⟩= kT 2 2
2
Moleculaire snelheden
Middelbare snelheid: vm = √ ⟨ v 2 ⟩
1
Kleine massa, kan sneller bewegen: vm ∝
√m
Middelbare snelheid van één molecule: vm =
√ 3 kt
m
Maxwell verdeling
Snelheidsverdeling
Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de snelheid
2
, Fysica miv wiskunde: fysica – MOLECULAIRE THEORIE
Gemiddelde vrije weglengte
De weg die een molecule kan afleggen voordat deze botst.
Brownse beweging
Middelbare verplaatsing dm: verplaatsing na N botsingen
Kinetische moleculaire theorie
Verdeling van de verplaatsing
∅ ( n )=
N!
n! ( N −n ) ! ( )
n N −n
p q =
N n N−n
n
p q (binominaalverdeling)
Kans voor n stappen naar rechts of links na N botsingen ( p kans R, q kans L )
Voor heel veel botsingen Gauss-verdeling
1 ¿¿¿
∅ ( n )= e
√2 π σ 2
- μ=Np
- σ =√ Npq
Kinetische – moleculaire theorie
Middelbare verplaatsing
Middelbare verplaatsing dm is de afstand overeenkomstig met de breedte van 2σ op
de Gauss-verdeling (68,2%)
dm = √ 2 D ∆t
o hoe langer wachten, hoe meer botsingen molecule kan verder gaan
o 2 dimenties: factor 4
o 3 dimenties: factor 6
Diffusie
Transport van materie van een plaats met concentratie C1 naar een plaats met concentratie
C2 < C1
Massa transport:
∂m ∂C
Wet van Fick: =−Ds
∂t ∂x
Geeft verandering van massa in functie van tijd weer
Hoe concentratie verandert in functie van de plaats
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller JAAAANA. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
56326 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now