Summary
samenvatting hoofdstuk 6, Anorganische chemie: biochemische kinetiek
- Course
- Institution
samenvatting van hoofdstuk 6, Anorganische chemie gegeven in 1e bachelor diergeneeskunde aan de UGent
[Show more]
Seller
Followjoliengommers
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 6: biochemische kinetiek6.1 Reactiesnelheid voor (bio)chemische reacties
chemische reacties: reactievergelijking geeft verband tussen uitgangsstoffen en
reactieproducten
reactiemechanisme: manier waarop eigenlijke reactie verloopt
->verschillende reactiestappen
reactiesnelheid: verandering van concentratie van begin en eindproducten
veel botsingen -> veel eindproduct gevormd
meer effectieve botsingen (snelheid zal stijgen) als:
• concentratie stijgt
• fysische toestand g>vl>v
• temperatuur stijgt
• katalysator
reactie gaat meer en meer op naarmate tijd vordert, AB stijgt en A2 en B2 dalen tot
eindtoestand (bv. evenwichtstoestand)
reactiesnelheid is recht evenredig met:
- afname A2 en B2 per tijdseenheid
- toename AB per tijdseenheid
- met de helling aan de curve op elk tijdstip, verandering van de concentratie van
producten op elk ogenblik
als concentratie van begin of van reactieproducten gevolgd kan worden door meting van
bepaalde fysische eigenschap (bv kleurverandering) -> grafiek opstellen (concentratie tov tijd)
6.2 Invloed van concentratie op reactiesnelheid
reactiesnelheidsvergelijking: geeft verband weer tussen reactiesnelheid v en concentratie aan
reagerende stoffen
k = reactiesnelheidsconstante, varieert met temperatuur
x en y -> niet af te leiden uit de reactievergelijking, wel experimenteel te bepalen
orde van een reactie = som van x+y
geen verband tussen machten in snelheidsvergelijking en coëfficiënten in de reactievergelijking
opstellen reactiesnelheidsvergelijking of bepalen van orde van een reactie en k
->bepalen van initiële reactiesnelheid bij verschillende initiële concentraties van de reagerende
producten
, 6.3 De verandering van de concentratie met de tijd
reactiesnelheidsvergelijking geeft de reactiesnelheid (=verandering van de concentratie met de
tijd) in functie van de concentratie van de reagerende stoffen
1) eerste orde reactie in 1 reagens
= lineair verband tussen ln(A) en de tijd
bv.: radioactief verval
halveringstijd t^1/2: tijd nodig opdat de concentratie op de helft van de oorspronkelijke zou
gevallen zijn
-> concentratie meten op t=0 -> meten als die op de helft is
-> is onafhankelijk van de beginconcentratie
2) tweede orde reactie in 1 reagens
= lineair verband tussen 1/(A) en de tijd
halveringstijd t^1/2
-> omgekeerd evenredig met de beginconcentratie
3) nulde orde reactie in 1 reagens
reactiesnelheid onafhankelijk van concentratie (v=k)
->1 van de reagentia in zodanig grote mate aanwezig dat concentratie niet verandert
= lineair verband tussen (A) en de tijd
halveringstijd t^1/2
->recht evenredig met de beginconcentratie
Algemeen besluit
we kennen concentraties van uitgangsstoffen op elk tijdstip van reactie -> nagaan in welke
grafiek men een lineair verband bekomt en daaruit orde van de reactie afleiden
halveringstijd van radioactieve isotopen
->in geneeskunde heel belangrijk, radioactief verval is van eerste orde
->ioniserend vermogen (alfa, beta, gamma) en halveringstijd van belang
->kort levende isotopen hebben snelle detectie nodig, langer levende gebruikt in
bestralingstoestellen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller joliengommers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.01. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
79202 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now
Recently viewed by you
Summary ·
Inleiding in de psychologie, samenvatting & begrippenlijst
Exam (elaborations) ·
Hurst Review Burns Exam Questions With Answers
