Summary
samenvatting hoofdstuk 3, Anorganische chemie: de chemische reactie
- Course
- Institution
samenvatting van hoofdstuk 3, Anorganische chemie gegeven in 1e bachelor aan UGent
[Show more]
Seller
Followjoliengommers
Reviews received
Content preview
3) DE CHEMISCHE REACTIE3.1 Stofhoeveelheid – terminologie
in microschaal (schaal van atomen, moleculen, ionen, nucliden, …) massa uitgedrukt in atomaire
massa-eenheden: u
in macroschaal (zichtbare hoeveelheden) massa uitgedrukt in gram
atomen en moleculen (10^-24 gram) niet waarneembaar -> 12g 12C is waarneembaar
3.2 De chemische vergelijking
= geeft stoichiometrisch (mathematisch-chemisch) verband weer tussen
uitgangsstoffen/reagerende stoffen/beginproducten en reactieproducten/eindproducten
->zegt niets over manier waarop reactie gebeurt
coëfficiënten (voorgetallen) zeggen hoeveel entiteiten er van elk bestanddeel genomen moeten
worden om reactie in evenwicht te brengen -> atomen links = atomen rechts
->herorganisatie van atomen (elektronenwolken organiseren zich anders, elektronenoverdracht)
vaak fysische toestanden vermeld:
gas g
vloeistof (liquid) vl of l
vast (solid) v of s
waterige oplossing aq
3.3 Berekeningen met chemische vergelijkingen
voorgetallen drukken molverhouding uit waarmee reagentia met elkaar reageren:
->massa van elk bestanddeel omzetten in mol
->uit stoichiometrie en gegeven stofhoeveelheid het aantal mol van gezocht bestanddeel
zoeken
->die aantal mol omzetten in gevraagde grootheid
vaak reagentia samengevoegd waarvan molverhouding niet overeenstemt met coëfficiënten uit
reactievergelijking -> beperkend reagens (datgene wat in kleinste mate aanwezig is)
Rendement van een reactie
𝑎𝑐𝑡𝑢𝑒𝑙𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡
rendement (%)= 𝑡ℎ𝑒𝑜𝑟𝑒𝑡𝑖𝑠𝑐ℎ𝑒 𝑜𝑝𝑏𝑟𝑒𝑛𝑔𝑠𝑡 * 100
is niet altijd 100%
-> soms niet volledig aflopende reactie
-> soms ook andere reacties (nevenreacties) mogelijk
, Reacties in oplossing
oplossing: meerdere opgeloste stoffen in een oplosmiddel
-> water als oplosmiddel: waterig milieu – dissociatie en ionisatie
-> niet-waterig milieu
• metathese reacties in water
-> neerslagvorming
-> gasvorming
-> zwak elektrolyt
• redoxreacties (oxidatie-reductiereacties)
• zuur-base reacties
3.4 Redoxreacties
-> atomen in verbindingen ondergaan een verandering in oxidatiegetal en er worden elektronen
van 1 reagens naar een andere reagens getransfereerd
Oxidatiegetal afleiden
Lewisstructuur
bepaalde regels gebaseerd op Lewisstructuur
• monoatomische ionen, OG = lading
• som van oxidatiegetallen, OG = totale lading van het geheel
• enkelvoudige stoffen, OG = 0
• in verbindingen
• verbindingen tussen 2 niet-metalen
->meest elektronegatief element: -OG
->minst elektronegatief element: +OG
redoxreactie = 2 halfreacties
-> oxidatiereactie (OG stijgt)
-> reductiereactie (OG daalt)
oxidator/oxidans: neemt elektronen op
reductor/reductans: geeft elektronen af
Oplossingsmethode voor redoxreacties in een waterig milieu
1) schrijf essentiële begin- en eindproducten op -> balanceer atomen die veranderen van OG
2) balanceer O en H atomen in elke reactie
3) balanceer de ladingen: waar negatieve ladingen tekort zijn, voeg elektronen toe
4) vermenigvuldig elke deelreactie zodat het totaal aantal uitgewisselde elektronen in elke
deelreactie gelijk wordt
5) sommeer beide deelreacties tot de totaalreactie en vereenvoudig evt de voorgetallen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller joliengommers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.01. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now