Summary
Samenvatting Celbiologie M1 (module 1)
- Course
- Institution
Samenvatting celbiologie Module 1.
[Show more]
Seller
Followmarleenveldhuis1
Reviews received
Content preview
Samenvatting celbiologieChrisanne Raben, 2020-2021
Module 1
Deel 1: introductie biochemie
Chemistry reader pagina 1 t/m 5
Scheikunde is de studie van componenten, structuur en proporties van stoffen die gewicht hebben
en plaats innemen.
De filosoof Democritus introduceerde de term atoom.
Dalton omschreef de atomen als bollen die je niet kon veranderen en ook niet gesloopt konden
worden in chemische reacties, je kan ze alleen combineren met andere atomen in specifieke ratios.
In de 19e eeuw bewees Thompson dat atomen konden delen, want hij ontdekte de elektron.
Plum pudding model atomen worden gerepresenteerd als kleine, negatief geladen deeltjes die
worden omringd door een groter positief geladen bol.
Ernest Rutherford bedacht een model waarbij een atoom bestaat uit een kern met daarin
protonen, met daarom negatief geladen elektronen.
Niels Bohr model voor het waterstofatoom waarin de elektron rond de kern draait in
gekwantiseerde banen.
Interacties tussen atomen kan zorgen voor moleculen.
Wanneer twee atomen twee elektronen delen spreken we van een
moleculaire of covalente binding.
Atomen maken covalente bindingen om een edelgas-
elektronenconfiguratie te bereiken een elektronen configuratie
waarbij de buitenste ring van de elektronen dezelfde configuratie als
een edelgas heeft dit kan ook gebeuren als je moleculen maakt.
Moleculen hebben een erg complexe 3D geometrie. Methaan heeft
bijvoorbeeld een tetraëder geometrie. De waterstofatomen maken
een hoek van 109*
,Elektronen: zitten in orbitalen rond de kern, hebben bijna geen massa en zijn negatief geladen
Kern: klein maar relatief grote massa, bevat protonen met een positieve lading, bevat neutronen
zonder lading. Een neutron en een proton hebben dezelfde massa.
Elektronen zitten in beperkte regio’s rond atomen. Deze regio is een orbitaal de ruimte die 90%
van de waarschijnlijkheid omsluit van het vinden van een elektron.
De eigenschappen van een elektron wordt beschreven door een golffunctie. Door de golf-deeltjes
dualiteit van de elektronen kunnen we de precieze positie van een elektron niet weten. We weten
alleen de kans dat een elektron zich op een bepaalde locatie bevindt.
Elke orbitaal kan worden bezet door maximaal 2 elektronen (dus een orbitaal kan 0, 1 of 2 elektronen
bevatten).
Er zijn twee soorten orbitalen: s-orbitalen en p-orbitalen.
S-orbitalen zijn rond, terwijl p-orbitalen de vorm van een soort gewicht hebben.
Orbitalen worden aangegeven in termen van 1s, 2s en 2p. De numerieke toewijzing van de orbitalen
geeft de energie en de grote van de orbitaal aan.
Er zijn 3 vormen van p-orbitalen die dezelfde energie hebben. deze liggen op 3 verschillende
assen. ze bevatten negatief geladen elektronen en willen dus op een afstand van elkaar liggen.
De eerste 3 rijen van het periodieke tabel zijn als volgt verdeeld:
Rij 1: 1S max 2 elektronen
Rij 2: 2S, 2Px, 2Py, 2Pz max 8 elektronen
Rij 3: 3S, 3Px, 3Py, 3Pz max 8 elektronen
Elk orbitaal kan maximaal 2 elektroden bevatten, elke schil heeft slechts 1 s-orbitaal en 3p orbitalen.
,Elk orbitaal heeft een bepaald energieniveau. In de grond staat( de staat met de minste energie) de
orbitale occupatie van het koolstofatoom is 2 2P orbitalen die beide bezet zijn door 1 elektron.
De aangeslagen toestand heeft bijvoorbeeld 4 ongepaarde elektronen, in overeenstemming met de
viervoudige valentie van het koolstofatoom in methaan.
Hierbij is a de grondtoestand en b de aangeslagen toestand.
Het aufbau principe
Elektronenconfiguratie van meerdere stoffen
Bijvoorbeeld Neon: heeft atoomnummer 10:
Eerste schil: 1S2
Tweede schil: 2S2 en 2P6
Periodiek tabel: eerste rij vul je alleen de eerste schil, tweede rij vul je de eerste en de tweede schil
enzovoort.
Het aufbau principe
De buitenste elektronen zijn de valentie elektroden.
, Als iets een hoge elektronegativiteit heeft, heeft dit ook een hoge elektronen affiniteit
Elektronen affiniteit: Hoeveel trekt een atoom elektronen aan
Elektronen negativiteit: hoe graag een atoom elektronen wil opnemen
SP3 SP2 SP
Hoeveel 4 3 2
naastliggende atomen
Geometrie Tetraëder Trigonaal Lineair
Hoeken tussen 109 120 180
bindingen
C-C bindingen 4x 3x , 1x π 2x , 2x π
Elektronisch effect Elektron donerend Elektron trekkend Elektron trekkend
Elektronegativiteit 2.3 3.0 3.3
Sigma bindingen zijn enkele bindingen, pi bindingen zijn dubbele bindingen!!
Deel 2: atomen, moleculen en interacties
Chemistry reader pagina 5 t/m 12
Om 2 elektronen te kunnen delen (en dus zo een covalente binding te maken) moeten de orbitalen
van 2 atomen overlappen.
S en P orbitalen op koolstof zijn niet geïsoleerd, maar kunnen mixen om zo een hybride orbitalen te
vormen.
Hybridisatie is het maken van nieuwe orbitalen door lineaire combinaties van vergelijkingen die
atomaire orbitalen van het koolstof atoom.
Als we 1 2S-orbitaal met 3 2P-orbitalen mengen krijgen we een sp 3-hybridisatie koolstof atoom.
deze koolstof is meer elektron gewend als je kijkt naar de grond staat koolstof.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller marleenveldhuis1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.16. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73091 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now