Summary
Samenvatting NOVA Scheikunde Hoofdstuk 5,6 en 9 VWO
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van alle relevante stof uit NOVA Scheikunde H5,6 en 9 op VWO. Handig voor SE's
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
vladpopa
Content preview
5: EVENWICHTEN5.1 OMKEERBARE REACTIES
Reacties zijn vaak omkeerbaar. De heengaande reactie wordt dan omgedraaid. Beginstoffen
worden reactieproducten en omgekeerd.
OMKEERBAARHEID BIJ OPLOSSEN EN INDAMPEN
Een zout als natriumchloride lost goed op in water. Bij het oplossen splitst het zout in ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Maar bij indampen verdwijnt het oplosmiddel water en wordt het vaste natriumchloride weer
gevormd:
Na+(aq) + Cl-(aq) → NaCl(s)
De oplos- en indampreactie geven omkeerbare reacties weer. De hoeveelheid water bepaalt of
het vrij bewegende ionen zijn of een vaste stof.
VERZADIGDE OPLOSSING
Als de maximale hoeveelheid die oplost van een stof bereikt is, heb je een verzadigde
oplossing gekregen. Als je dan nog meer probeert op te lossen, blijft het als vaste stof op de
bodem liggen. De oplosbaarheid wordt meestal uitgedrukt in gram per 100 g oplosmiddel maar
het kan ook in mol per kilogram oplosmiddel (Binas tabel 45B).
HEEN EN WEER
Als de stof kobaltchloride kristalwater opneemt, veranderd het van blauw naar roze:
CoCl2(s) + 6H2O(l) → CoCl2 x 6H2O
Deze reactie kan dus ook weer terug, hij gaat dat van roze naar blauw:
CoCl2 x 6H2O → CoCl2(s) + 6H2O(l)
HARD WATER
Bij de vorming van hard water reageert koolzuurhoudend regenwater met kalksteen uit de
bodem tot een calciumwaterstofcarbonaat oplossing:
CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq)
Dit harde water kan uiteindelijk als drinkwater in huishoudens gebruikt worden. Bij verhitting
slaat het calciumcarbonaat weer neer:
Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) → CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l)
De drijfveer voor deze reactie is de temperatuur. Bij kamertemperatuur is koolstofdioxide
opgelost in water en kan dan reageren met calciumcarbonaat. Bij verhitting van hard water
ontwijkt het koolstofdioxide uit de oplossing. Er is bij elke temperatuur een bepaalde balans
tussen beide reacties.
, WATER EN WATERSTOF
Als je water ontleed, ontstaan er twee gassen: waterstof en zuurstof:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Het mengsel dat ontstaat heet ook wel knalgas. Laat je de twee reactieproducten met elkaar
reageren, hoor je een korte knal en ontstaat water. Dit is een omkeerbare reactie:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
Als je water verhit tot 373 K gaat het koken. Verhit je het tot 2000 K, dan ontstaat
er een gasmengsel van waterdamp, waterstof en zuurstof. Bij 2000 K verlopen
beide reacties tegelijk, dit geef je aan met ⇆.
EVENWICHT
Je spreekt van een dynamisch evenwicht als de heengaande en teruggaande reactie met
dezelfde reactiesnelheid verlopen en de concentraties daarom niet meer
veranderen. In de reactie zie je dan ⇆ staan. De tijd die verloopt tot evenwicht
bereikt is, noem je de insteltijd (ti) van het evenwicht. De insteltijd kan je verkorten door
bijvoorbeeld katalysatoren te gebruiken. Het evenwicht van distikstoftetraoxide met
stikstofdioxide kun je weergeven als:
N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
CONCENTRATIEBREUK
Bij evenwicht veranderen de concentraties niet meer. Maar hoeveel van de beginstoffen is dan
omgezet? Je wilt graag weten hoe hoog de concentraties zijn van de reactieproducten
vergeleken met de concentraties van de beginstoffen. Alleen in geval van opgeloste deeltjes en
bij gassen kan je spreken van een concentratie, bij een zuivere vaste stof niet. Je kunt
berekeningen op evenwichtsreacties uitvoeren met behulp van de zogenoemde
concentratiebreuk Qc. Voor het fictieve gasevenwicht aA(g) + bB(g) ⇆ cC(g) +dD(g)
heeft men de volgende formule opgesteld:
Qc = ([C(g)]c x [D(g)]d) / ([A(g)]a x [B(g)]b)
5.2 HOMOGENE MENGSELS EN HOMOGENE EVENWICHTEN
Als alle stoffen in dezelfde fase aanwezig zijn, spreek je van een homogeen mengsel. Je kan
een homogene oplossing hebben, zoals een NaCl-oplossing, maar ook een homogeen
gasmengsel zoals knalgas. Als je in de reactievergelijking ziet dat alle stoffen dezelfde fase
aanduiding hebben, weet je zeker dat je te maken hebt met een homogeen mengsel.
HOMOGEEN EVENWICHT
Als je waterdamp verhit tot 2000 K stelt zich het volgende evenwicht in:
2H2(g) + O2(g) ⇆ 2H2O(l)
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller vladpopa. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.47. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
48072 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now