Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 6 Ionisatie zouten (Chemistry McMurry)
- Vak
- Instelling
- Boek
Hoofdstuk 6 is geheel samengevat/uitgewerkt/vertaald in dit document met 5 pagina's. Chemistry Mc Murry 7e editie
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
Voorbeeld 1 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Unit 16 P1, p2 M1 D1
Verkoper
Volgen
YBsk
Voorbeeld van de inhoud
Elektronenconfiguratie ionenPositieve ionen (kation)
Na: 1s22s22p63s1 (wat we ook wel schreven als [Ne] 3s1)
Als natrium reageert met chloor, gaat de 3s valentieschil los van natrium, wordt:
Na+: 1s22s22p6 (of [Ne])
- De valentieschil van een Na atoom zit in de derde schil, maar van een Na+ kation in de
tweede schil. Na+ heeft een kleinere valentieschil dan de Na atoom en is ook kleiner qua
grootte. Het Na atoom heeft 11 protonen en 11 elektronen, maar het Na+ atoom heeft 11
protonen en 10 elektronen.
Alle elementen onder groep 1A werkt op dezelfde wijze en verliezen 1 s elektron schil.
Voor elementen in groep 2A verliezen ze twee s elektron schillen, zoals het magnesium (Mg) atoom
1s22s22p63s2 wordt dan 1s22s22p6, waarbij 3s2 is weggevallen en je Mg2+ krijgt.
Negatieve ionen (anion)
Als natrium reageert met chloor: chloor accepteert dan een elektron van natrium waardoor je krijgt:
Cl: 1s22s22p63s23p5 → +e- → Cl-: 1s22s22p63s23p6 (of [Ar])
Chloor valt onder de groep 7A. Groep 6A geldt hetzelfde voor, maar dan ontvangen ze 2 elektronen.
Zuurstof valt onder groep 6A, zie periodiek systeem.
Zuurstof (O): 1s22s22p4 wordt een zuurstof ion (O2-): 1s22s22p6
- Anionen zijn groter dan de overeenkomstige neutrale atomen, omdat ze een extra elektron-
elektron afstoting hebben en een afname van Zeff.
Overgangsmetalen
Reageren met normale metalen om kationen te vormen door eerst hun valentieschil s-elektronen te
verliezen en daarna nog een of meer d-elektronen. Een voorbeeld is IJzer (Fe). Eerst gaat de 4s2 eraf
en wellicht nog een d-elektron:
- Fe: [Ar] 4s23d6 → - 2 e- → Fe2+: [Ar] 3d6
- Fe: [Ar] 4s23d6 → - 3 e- → Fe3+: [Ar] 3d5
Er zijn verschillen in de stralen van atomen en ook in de stralen van ionen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper YBsk. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.80. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62555 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen